Determinación de la composición porcentual de un compuesto

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA

DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE UN COMPUESTO

Carlos David Rodríguez Esser
Exp.: 20062-0076
C.I.: 19 423 322

Barquisimeto, 07 de enero de 2008
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIOJOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA

DETERMINACION DE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE UN COMPUESTO

AUTOR: Carlos David Rodríguez Esser
AÑO: 2008

Resumen

El objetivo de la presente práctica reside en: calcular la composición porcentual en masa del bromato de potasio y el porcentaje depureza de una mezcla de bromato y bromuro de potasio. La metodología seguida consistió: (1) en registrar la masa de oxígeno y bromuro de potasio que se originan a partir de la descomposición térmica de 2.00 g bromato de potasio (KBrO3) y (2) en registrar la masa de oxigeno desprendido de 2.00 g de una muestra desconocida (muestra 3) de bromato y bromuro de potasio (KBrO3-KBr) por descomposicióntérmica del bromato de potasio. Los resultados obtenidos fueron, para la composición porcentual en masa del bromato de potasio: 32.00% de oxígeno y 68.00% en potasio y bromo (estos resultados están sometidos a un alto porcentaje de error debido a una complicación durante el procedimiento experimental); para la composición porcentual de los componentes mezcla se obtuvo: 61.72% de KBr y 38.28% de KBrO3,INTRODUCCIÓN

Muchos compuestos y elementos no existen en a naturaleza en forma pura, por el contrario, se encuentran formando mezclas impuras o combinados con otros elementos, respectivamente.

Para variados experimentos la composición porcentual en masa de un compuesto, o, la composición porcentual de los componentes de un mezcla es de vital importancia, así por ejemplo, en la industriaminera, conocer la composición porcentual en masa de las moléculas que componen un mineral permite calcular con facilidad la masa del elemento que se desean extraer una cantidad dada del mismo.

En esta práctica se verá como obtener esta información de manera experimental mediante la descomposición térmica del bromato de potasio (KBrO3).

OBJETIVOS

Objetivos Generales

➢ Calcular lacomposición porcentual en masa del bromato de potasio
➢ Calcular el porcentaje de pureza de una mezcla de bromato y bromuro de potasio

Objetivos Específicos

➢ Comprender y escribir las ecuaciones químicas que representes a las reacciones de los experimentos realizados
➢ Definir la función de un catalizador en una reacción química.
➢ Determinar las relaciones molares y/omásicas estequiométricas de una reacción química.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Ley de la Conservación de la Materia

En 1808, un científico ingles, el profesor John Dalton, formulo una definición precisa de las unidades indivisibles con que esta formada la materia y que llamamos átomos.

El trabajo de Dalton marcó el principio de la era de la química moderna. Una de la hipótesis sobre lanaturaleza de la materia, en la que se basa la teoría atómica de Dalton enuncia:

“Una reacción química implica solo la separación, combinación, o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.”

Este enunciado conocido como la ley de la conservación de la masa establece que: la materia no se crea ni se destruye. Debido a que la materia esta formada por átomos,que no cambian en una reacción química, se concluye que la materia también se debe conservar. La brillante idea de Dalton sobre la naturaleza de la metería fue el principal estimulo para el rápido progreso de la química durante el siglo XIX.

A pesar de esto Albert Einstein logro demostrar que la masa y la energía son aspectos alternos de una entidad única denominada masa-energía. Por lo...