Determinación De La Composicion De Un Hidrato

Práctica N° 6
DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICION DE UN HIDRATO
ESTUDIANTE: Ochoa Chevéz Gabriela Beatriz FECHA: 11/JULIO/2012
GRUPO N°: C
PARALELO: 73
DOCENTE: Ing. Ana Avilés Tutivén

1. OBJETIVO:
Reconocer las sustancias hidratadas y las sustancias anhidras.
Adquirir habilidad en el manejo de la balanza, y el mechero deBunsen; para determinar el número de moléculas de agua por medio de masa y calentamiento.

MARCO TEÓRICO:
HIDRATO
Hidrato es un término utilizado en química orgánica y química inorgánica para indicar que una sustancia contiene agua.
En química orgánica, un hidrato es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molécula receptora. Por ejemplo, el etanol, C2—H5—OH, puedeser considerado un hidrato de etileno, CH2=CH2, formado por el agregado de H a un C y OH al otro C. Una molécula de agua puede ser eliminada, por ejemplo mediante la acción de ácido sulfúrico. Otro ejemplo es el hidrato de cloral, CCl3—CH(OH)2, que puede ser obtenido mediante la reacción de agua con cloral, CCl3—CH=O.
Otras moléculas son llamadas hidratos por razones históricas. La glucosa,C6H12O6, un carbohidrato o hidrato de carbono, se pensó originalmente que respondía a la fórmula C6(H2O)6, pero esto es una descripción muy pobre de su estructura tal como se la conoce hoy día. Por otra parte el metanol es a menudo ofrecido como “metil hidrato”, lo que implica una fórmula que es incorrecta ( CH3OH2 ), cuando la fórmula correcta es CH3—OH.
En química inorgánica, los hidratos contienenmoléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalización" o "agua de hidratación". Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. Si el agua es agua pesada, donde el hidrógeno consiste del isótopodeuterio,entonces se suele utilizar el término deuterar en lugar de hidratar.
ANHIDRO
Como término general, se dice que una sustancia es anhidra si no contiene agua.[1] La manera de obtener la forma anhidra difiere de una sustancia a otra.
Solventes
La forma más común para obtener la forma anhidra de un solvente es llevarlos a ebullición en presencia de una sustancia higroscópica. Para ello el metalmás comúnmente empleado es el sodio. Otros métodos pueden incluir la adición de tamices moleculares o álcalis como el hidróxido de potasio o el óxido de bario. Recientemente han aparecido en el mercado columnas de purificación de solventes (conocidas como columnas de Grubb), que minimizan los peligros de los métodos clásicos de deshidratación.[2]
Cristales iónicos
Como ejemplo de deshidratación deuna sal para obtener la forma anhidra se puede emplear el sulfato de cobre (II). Si el agua de cristalización se remueve mediante calentamiento de los cristales azules de sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4·5H2O), se obtienen cristales blancos de sulfato de cobre (II) anhidro (CuSO4). La ecuación para la deshidratación de esta sal hidratada es la siguiente:
CuSO4·5H2O + calor → CuSO4 +5H2O
Gases
Diversas sustancias que existen como gases en las condiciones normales de presión y temperatura se usan comúnmente como soluciones acuosas concentradas. Para evitar ambigüedades en el caso de que uno quiera referirse a la forma gaseosa, se utiliza el término anhidro después del nombre de la sustancia. Por ejemplo:
El cloruro de hidrógeno gaseoso se lo llama anhidro para diferenciarlode la forma comercial más común que consiste en una solución acuosa 37 % m/m.
El amoníaco anhidro es el gas, a diferencia de la solución acuosa de dicha sustancia que se conoce como hidróxido de amonio.

DELISCUESCENCIA
Los materiales delicuescentes (del latíndeliquescere, hacerse líquido) son sustancias (en su mayoría sales) que tienen una fuerte afinidad química por la humedad y que...