DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE HIERRO (Fe3+) EN UNA MUESTRA PROBLEMA UTILIZANDO LA FOTOCOLORIMETRIA I.


DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE HIERRO (Fe3+) EN UNA MUESTRA PROBLEMA UTILIZANDO LA FOTOCOLORIMETRIA I.

Br. Daisy Zambrano. Laboratorio de Análisis Instrumental. Sección 02.
Departamento de Ingeniería Química, Unexpo V. R. Barquisimeto.

Barquisimeto, Noviembre de 2014.



Resumen: La fotocolorimetría es una técnica que permite determinar la concentración de una muestra por medio de laintensidad de color que es capaz de absorber, comparándola con soluciones patrón de parecida coloración.  Existen reactivos específicos para muchos metales, con los que se obtienen soluciones con colores característicos que hacen posible la aplicación del método y la obtención de resultados seguros y precisos. Por otra parte también existen sustancias coloreadas por naturaleza, que permiten laaplicación directa de esta técnica sin necesidad de reacción química, como algunos iones inorgánicos. Esta técnica es muy sensible y selectiva y sobre ella se han creado métodos analíticos que facilitan encontrar trazas de sustancias hasta en niveles de concentración de 1 ppm. 
Mediante la aplicación de la Fotocolorimetría, se realizó la determinación hierro (III) en una muestra problema mediante lapreparación de diluciones de concentraciones conocidas del elemento, para ello se diluyó una solución madre de concentración conocida de 100 ppm de Fe+3. La cual fue de 14,10ppm con un error relativo de 56%.
Palabras Clave: Fotocolorimetría, Determinación de hierro III, concentración.






1.-INTRODUCCIÓN

La Fotocolorimetría es un método óptico de análisis que mide la cantidad de luzabsorbida por una sustancia coloreada. Como cualquier otro método espectroscópico, se basa en la medida de la intensidad y la longitud de onda de la radiación electromagnética que ha atravesado la materia o que ésta emite. Se fundamenta en las leyes de Beer y de Lambert. La ley de Beer dice que cuando un rayo de luz monocromática pasa a través de un medio absorbente su intensidad disminuyeexponencialmente a medida que aumenta la concentración. El fotocolorímetro lo que determina es la absorbancia o densidad óptica.
  Este método es importante al ser base fundamental de muchos procedimientos analíticos de rutina y ofrecer la posibilidad de analizar muestras poco frecuentes cuya determinación por otras técnicas más rápidas no sería conveniente.  
El objetivo de esta experienciade laboratorio es determinar la concentración de hierro en una muestra problema. Esta experiencia muestra la sencillez de la foto colorimetría y la gran aplicabilidad de esta a nivel experimental.

2.- OBJETIVOS.
Objetivo General:

Determinar la concentración de hierro (Fe3+) en una muestra problema, mediante la fotocolorimetría.


Objetivos Específicos:
Preparar soluciones patrón a partir de unasolución de 100ppm de hierro (Fe3+). 
Usar la Fotocolorimetría para determinar la cantidad de Hierro III presente en una muestra problema.
Determinar la Concentración de Analito en Muestras Problema mediante la construcción de Curvas de Calibración a partir de los datos de Absorbancia obtenidos del Espectrofotómetro. 

3.- EXPERIMENTAL

Equipos y Materiales:

Espectofotometro UV – visible.Reactivos:

Solución de Tiocianato de Potasio (KSCN)
Solución de hierro (Fe3+); 100ppm.
Muestra problema empleada en el análisis fotocolorimétrico.




Metodología:

Se  prepararan disoluciones, a partir de una solución madre de 100 ppm de Fe+3, para lo que es necesario agregar volúmenes conocidos de la muestra en  balones de 50ml, al mismo tiempo que se le añade 1 ml de supresor iónico, y se enrasa.Obteniendo de esta manera concentraciones de 0; 2; 4; 6; 8 y 10 ppm, Se mide la absorbancia del blanco de manera que se calibre el equipo. Seguidamente se toma la solución cuyo tono e intensidad de color se asemeje mas a la muestra problema, se obtiene el espectro de absorción visible del complejo Fe-SCN, y se determina la máxima longitud de onda para el mismo observado experimentalmente en un...