Determinación de la constante universal de los gases

 “DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES R”
Objetivo
Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno
Problema
Manteniendoconstantes, Cantidad de materia (n), Presión (P) y Temperatura (T), obtener experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar a condiciones ambientales, a partir de la reacción deMg y HCl para producir hidrógeno.
Esquema

Figura 1. Aparato Recolector de gases
Manejo de datos
Temperatura: y Presión:
Los productos de la reacción pueden desecharse directamente a latarja, ya que solo tenemos Cloruro de Magnesio y agua.

Cálculos de práctica
Masa de la jeringa
Volumen inicial
Volumen final
Masa de Mg muestra
Masa de Mg recuperado
4.227g
8 mL
30.4mL
0.033g0.016g
4.227g
8.4mL
29.7mL
0.050g
0.042g

a) Número de moles:

Volumen:
Presión:
Temperatura: pero dada nuestra ecuación de calibración del termómetro:

Reacción llevada a cabo:b) Número de moles:

Volumen:
Presión:
Temperatura: pero dada nuestra ecuación de calibración del termómetro:

Reacción llevada a cabo:



Cuestionario
1) A partir de la ecuaciónbalanceada, demuestra usando los cálculos apropiados, que el reactivo limitante en la reacción de formación del H2 es el HCl

2) ¿Qué errores experimentales influyeron en tu determinación de R?
-Nofueron en las condiciones estandarizadas.
-La lectura de la temperatura en el termómetro
3) ¿Qué efectos tienen los siguientes errores experimentales en el cálculo del valor de R?
¿Se incrementa elvalor de R?, ¿Decrece? ¿Se mantiene el valor? Explica tus respuestas para cada inciso.
a. Parte del HCl no reaccionó con el magnesio. Decrece el valor de R, ya que la masa del Mg aumenta y obviamenteel número de moles.
b. Hay un exceso de Mg en la reacción de generación del H2. Decrece porque aumenta el número de moles del Mg y como la relación de Mg y H2 es 1-1, aumenta el número de moles del...