Determinación De La Curva De Titulación Potenciométrica De Un Acido Débil Con Una Base Fuerte

Practica no. 8
“Determinación de la curva de titulación potenciométrica de un acido débil con una base fuerte”

Objetivos:
* Aprender a utilizar el potenciómetro.
* Por medio de laslecturas tomadas en laboratorio hacer una grafica en donde se obtenga el punto de equivalencia.
* Determinar el % de acido acético, por medio de su titulación con hidróxido de sodio.

Desarrolloexperimental.

Soluciones.

Aforar con H2O destilada

NaOH 0.1N
Disolver
Calcular gramos de NaOH para 500ml de solución 0.1N

Aforar con agua destilada a100ml
Disolver en 50 ml deetanol
Calcular gramos de fenolftaleína para 100ml de solucion
Fenolftaleína al 0.5%



NaOH


Valoración del NaOH

Calcular el titulo y la normalidad con los datos.
Calcular losgramos de biftalato de potasio, para titular el NaOH de 0.1N considerando un gasto de 10ml de NaOH
Agregar 50 ml de agua y 3 gotas de fenolftaleína
Pesar el biftalato de potasiosioCálculos.

Gramos de NaOH
N=aVPeq entonces a=NVEq=0.1gleq0.5l40eq=2gNaOH

Gramos de CH3COOH.
N=0.1
ƍ=1.05g/ml
C=NPM CH3OOHEqCH3OOH=0.1mgeqml×60mg1mgeq=6mgml
V=250ml
Pureza=99.9%C=aV a=CV=6mgml×250ml=1.5g
V=aƍ=1.5g1.05g/ml=1.428ml

Gramos de biftalato de potasio.
eKHC8H4O4=eNaOH
aKHC8H4O4=(NV)NaOHeKHC8H4O4=0.1mgmleq×4ml×204eq=81.6mg=0.0816g

Tabla devaloracion |
aKHC8H4O4(mg) | V(ml) | N=a/(VPe) | T=a/V (mg/ml) |
0.0827 | 4.1 | 0.0988 | 20.17 |
0.082 | 4.2 | 0.0957 | 19.52 |
0.0813 | 4.3 | 0.0926 | 18.9 |
0.0812 | 4.6 | 0.0865 |17.65 |
Nprom=0.095 | Tprom=19.5 |

Cálculos.
Tprom=T3=(20.17+19.52+18.9)/3=19.5mg/ml
Nprom=N3=(0.0988+0.0957+0.0926)/3=0.0957
Nprom=TpromEq=19.5204.22=0.095
Promediando la N con losdemás equipos.
N9=0.0913
N19=0.0834
N20=0.095
Nprom=N2=0.0913N+0.095N2=0.093N

Reacciones en la titulación.
NaOH + KHC8H4O4 KNaC8H4O4
Fenolftaleína acida...