Determinación De La Dureza En Ppm

DETERMINACIÓN DE LA DUREZA EN PPM DE UNA SOLUCIÓN PROBLEMA MEDIANTE LA TITULACION DE EDTA

Daisaku hall

Profesor: Cristina de Sousa. Preparadora: Angybel Baamonde

Laboratorio de Química Analítica, sección 65, muestra N° 35
Escuela de Química, Facultad de Ingeniería, Universidad de Carabobo

Valencia 10 de Enero de 2013

RESUMEN

La dureza total del agua está asociada a lapresencia de iones calcio y magnesio en la misma, esta cantidad se expresa, generalmente, en partes por millón de carbonato de calcio (ppm CaCO3). El objetivo de la experiencia práctica será determinar la dureza total de una muestra problema a través de su valoración con una solución de EDTA previamente estandarizada, usando como indicador Negro de Eriocromo T (NET). A partir de una solución patrónpreparado de CaCO3, de concentración conocida, se determinó la concentración de la solución diluida de EDTA, por valoración, de igual forma, con el mismo indicador.
Palabras clave: dureza total, EDTA, NET, solución patrón, valoración.

INTRODUCCION
La dureza del agua se caracteriza comúnmente por el contenido de calcio y magnesio, y se expresa como carbonato de calcio equivalente. Dicha dureza sedefine como la capacidad de los cationes, de una muestra de agua, para reemplazar los aniones de sodio o potasio de los jabones y formar productos pocos solubles. Esta propiedad   indeseable está compartida por la mayoría de los cationes que poseen cargas múltiples; en las aguas naturales, las concentraciones de iones calcio y magnesio, generalmente son superiores a las de cualquier otro iónmetálico. Es importante conocer la dureza total del agua, pues a través de ella se puede establecer si determinada agua está calificada para utilizar en un proceso industrial.

METODOLOGÍA

En un principio se debe revisar y verificar que todos los materiales y equipos a utilizar estén completos y se encuentren en buenas condiciones, también se deben lavar con agua y jabón y enjuagar con aguadestilada al menos dos veces. Luego del lavado y enjuagado previo se colocó un vaso de precipitado en la estufa para secarlo en su totalidad, después se ubicó el mismo en el desecador para que se mantuviera completamente seco a medida que disminuía su temperatura. Ya seco, se introduce el vaso de precipitado en una balanza digital y se pesaron (0,1023 ± 0,0001) g de carbonato de calcio (CaCO3), estamuestra sólida, de color blanco y en forma de fino polvo se disolvió en el mismo vaso con agua destilada y se le añadieron 6 gotas de ácido clorhídrico (HCl) para promover la completa dilución, seguidamente se trasvasó a un balón aforado de 100 ml, se añadió agua destilada hasta las cercanías del aforo agitando circularmente de manera continua y finalmente se aforó la solución.   Se procedió a prepararla solución de EDTA diluida tal como se plantea en la página 5 del preinforme. Del mismo modo, se tomaron las tres alícuotas correspondientes para el estudio, se añadió el indicador apropiado junto con hidróxido de amonio (NH4OH), se midió el pH de la solución (resultando ser de 10 adim.), se tituló tanto la solución patrón como la solución problema (ver el procedimiento detallado en la página 5del preinforme).

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Habitualmente, la dureza del agua se determina mediante una valoración con EDTA después de tamponar la muestra a pH = 10, esto se logra añadiendo a la muestra un buffer de hidróxido de amonio NH4OH y la pastilla del indicador, negro de eriocromo T (NET), el cual trabaja en un rango de pH entre 10 y 12. Si el pH es superior a 12 precipita el Mg2+ comohidróxido de magnesio     (Mg(OH)2) [1].
Para determinar la concentración empírica de la solución patrón de CaCO3 se emplea la ecuación:
[CaCO3]=mCaCO3VCaCO3*PMCaCO3   (1)

donde:
[CaCO3]: concentración empírica de (mol/L).
mCaCO3: masa pesada de (g).
VCaCO3: volumen de la solución de (L).
PMCaCO3: peso Molecular del (g/mol).

Al sustituir los datos en la ecuación 1, se obtiene:...