Determinación De La Dureza Total De Una Muestra Problema De Agua Mediante Complejimetría

DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL DE UNA MUESTRA PROBLEMA DE AGUA MEDIANTE COMPLEJIMETRÍA

RESUMEN
En esta práctica se determinó con el método complejimétrico la concentración de solución de EDTA a partir de una solución patrón de carbonato de calcio CaCO3 preparada en el laboratorio de concentración conocida. El indicador usado en la valoración fue eriocromo T (NET), presente en el analito,el cual se encontraba a un pH de aproximadamente 10 en todas las tres titulaciones hechas con la solución patrón. Una vez determinada la concentración de EDTA se precedió a titular una muestra problema de concentración desconocida de carbonato de calcio CaCO3 proporcionada durante la práctica.

INTRODUCCIÓN
La complejimetría es la valoración de soluciones con un ion metálico como analito conuna solución estándar adecuada de un agente formador de complejos. Generalmente, se busca escoger un titulante versátil que se combine con los iones metálicos en una proporción de 1:1 independientemente de la carga del catión, por lo que la solución EDTA es un titulante complejimétrico escogido por excelencia. Una de las aplicaciones más conocidas de este método analítico es para la determinación dela dureza del agua, la cual se debe a la presencia de cationes calcio y magnesio. Se expresa de tres formas distintas: dureza total, la cual son los ppm de carbonato de calcio (haciendo el cálculo con la suma de iones calcio y magnesio); dureza temporal y permanente. En esta práctica se determinará la dureza total de una muestra problema de CaCO3 haciendo uso de una solución EDTA previamenteestandarizada con una solución patrón de CaCO3, la cual se preparará durante la experiencia, y por lo tanto tendrá concentración conocida.
METODOLOGÍA
En la práctica se hizo uso de la complejimetría, para la determinación la concentración de una solución estándar de EDTA a partir de una solución de CaCO3 patrón preparada durante la experiencia y por lo tanto, de concentración conocida. Una vezobtenida la concentración del EDTA, se procedió a determinar la concentración de una solución de CaCO3 problema, proporcionada al momento de realizar la práctica, de concentración desconocida. Los materiales usados durante la práctica fueron: seis (6) matraces Erlenmeyer de 100 ml, una (1) bureta de 50 ml, un (1) soporte universal, una (1) pinza, un (1) matraz aforado de 100 ml, un (1) matraz aforadode 250 ml, dos (2) vasos de precipitado de 100 ml, 1 (1) pipeta volumétrica de 10 ml, cintas de pH, una (1) varilla de vidrio. Los instrumentos utilizados durante la experiencia fueron: una (1) balanza analítica.
RESULTADOS Y DISCUSIONES
Para la preparación de la solución patrón se peso una masa previamente calculada de carbonato de calcio CaCO3, con la balanza analítica. Se obtuvo la misma, yposteriormente se diluyó en un matraz aforado de 100 ml. Las posibles desviaciones que pudieron surgir durante la realización de este procedimiento fueron, el error que aporta la balanza analítica, el cual considerablemente pequeño por la exactitud que aporta dicho instrumento, el error que aporta el matraz aforado; dichos errores se consideran de origen instrumental. También se tiene el errorpersonal que es posible cometer al aforar la muestra; esto es, diluir añadiendo agua destilada hasta la línea del aforo, y los residuos de otras sustancias que quedaron adheridas al vaso de precipitado utilizado en la pesada, en usos previos.
Tabla 1. Preparación de una muestra patrón de CaCO3
Masa de CaCO3 (g) | Volumen (ml) | Concentración (mol/l) |
0.1040 ± 0.0001 | 100.00 ± .08 | 0.01039 ±0.00001 |
Concentración: Concentración determinada de la muestra patrón de CaCO3
Para llevar a cabo la valoración del EDTA con la solución patrón, se agregó en un matraz de 100 ml, (10.00 ± 0.02) ml de la solución patrón y (2,00 ± 0.02) ml de la solución buffer hasta que el pH fuera de aproximadamente 10. Seguido de esto, se agregaron dos gotas del indicador usado, eriocromo T (NET) hasta que la...