Determinación De La Entalpia De Fusión

PRACTICA 1: DETERMINACION DE LA ENTALPIA DE FUSION
OBJETIVO: Determinar el punto de fusión y el punto de congelación de 1,4 dicloro benceno
Calcular la entalpia de fusión para el 1,4 dicloro benceno
Determinar el intervalo en el punto de congelación del 1,4 dicloro benceno impuro.
1. La determinación de la entalpia de fusión
Este experimento investiga la transición que ocurre en unasustancia cuando esta se calienta o se enfría. La temperatura a la cual ocurre la transición de solido a liquido se llama el punto de fusión. Si es de liquido a solido se llama punto de congelación
Para derretir un sólido, debe existir suficiente energía para sobre poner las fuerzas que han estado manteniendo a estas moléculas en sus posiciones. Cuando un sólido se funde, sus moléculas se muevenmás rápidamente y pierden sus posiciones y pierden su orden tridimensional. Mientras se derrite una sustancia que se está derritiendo no puede ser mayor que
la del punto de fusión, hasta que todo el sólido se haya convertido en líquido. Los sólidos impuros y las mezclas se funden en unos intervalos de temperatura grandes. Por eso, los datos sobre el punto de fusión se pueden usar para determinarla pureza de un sólido.
La energía que se necesita para convertir 1.0 gramo de una sustancia específica de sólido a líquido se llama la entalpia de fusión. La entalpia de fusión se expresa en julios, por gramo. Por ejemplo, la entalpia de fusión para el hielo es de 334 J/g.
En este experimento, determinarás la entalpia de fusión para 1, 4-diclorobenceno, usando un calorímetro sencillo.Finalmente, compararás el punto de congelación del 1,4-diclorobenceno puro con el del impuro.
Objetivos
En este experimento podrás:
• Determinar el punto de fusión y el punto de congelación de 1, 4-diclorobenceno.
« Calcular la entalpia de fusión para el 1,4-diclorobenceno
• Determinar el intervalo en el punto de congelación del 1,4-diclorobenceno impuro.

EQUIPO
Gafas y delantal
Tubo de ensayo(grande, 18 x 150 mm)
Balanza
Termómetro
Plancha eléctrica o mechero
Soporte con aro de metal y rejilla metálica
Agarradera para los tubos de ensayo
Reloj con segundero
Vaso de espuma plástica (9-10 oz)
Vaso (400 cm3)
PROCEDIMIENTO
A. El punto de fusión de una sustancia
1. Prepara una tabla de datos, como se indica en la sección Análisis. Se deben usar gafas de seguridad y un delantalde laboratorio para este experimento.
2. Consigue un tubo de ensayo (18 x150 mm). Mide y anota su masa con una incertidumbre de 0.01 g.
3 Llena el tubo de ensayo hasta la mitad, con 1, 4-diclorobenceno u otra sustancia que te indique tu maestro(a). Mide la masa del tubo de ensayo y la sustancia con una incertidumbre de 0.01 gramos. Anótala.
— Termómetro ----
4. Coloca un termómetro en el tubode ensayo, evitando que la parte bulbosa toque los lados o el
fondo. Caliéntalo despacio en un baño de agua sobre una plancha eléctrica, como se muestra en
la Lámina 25-1. Después que la sustancia comience a fundirse, remueve la plancha eléctrica
o el mechero, o reduce el calor. Observa y anota la temperatura, mientras agitas cada 30 segundos. (PRECAUCIÓN: Los termómetros se pueden romperfácilmente. Si un termómetro se quiebra, hay peligro de un derrame de mercurio. Notifica a tu maestro(a) inmediatamente. El mercurio es venenoso, tanto en forma líquida como en vapor.)
5.Mientras se esté derritiendo, observa que la temperatura se mantiene constante. Después que
se haya derretido completamente, calienta hasta que la temperatura llegue hasta 15°c sobre el
punto de fusión. (PRECAUCIÓN:El vapor del 1,4-diclorobcnccno puede ser irritante. Evita
inhalarlo.)
6.Consigue un vaso de espuma plástica. Mide y anota su masa. Llénalo hasta % partes con agua de la pluma. Coloca el vaso de espuma dentro de un vaso de 400 cnr\a que lo sostenga.
7. Quita el tubo de ensayo del baño de agua y déjalo enfriar al aire, hasta que el fondo de la sustancia se vea nublado, o hasta que se...