Determinación De La Fórmula De Un Compuesto De Yoduro De Cobre

Determinación de la fórmula de un compuesto de yoduro de cobre

Objetivo: Determinar la fórmula mínima del Yoduro de Cobre

Hipótesis: Con base en el procedimiento se puede pensar que la fórmularesultará de sacar la relación con las masas y posterior mente con los moles participantes en la reacción, con forme a las leyes de conservación de la masa, de las proporciones múltiples y de lasproporciones definidas.

Resultados:

Tabla 1
No. experimento | Masa de lámina (g) |
| M1 | M2 | M3 |
1 | 1.20g | 1.24g | 1.17g |
2 | 1.17g | 1.20g | 1.16g |

Tabla 2
No. | m I(g de I) |m Cu(g de Cu) | m l/m Cu | mol de I | mol de Cu | mol I/molCu | Fórmula mínima del compuesto |
1 | 0.04g | 0.03g | 43=1.33 | 3.1520×10-4 | 4.7244×10-4 | 0.667174 | CuI |
2 | 0.03g | 0.01g | 3 |2.3640×10-4 | 1.5748×10-4 | 1.501143 | CuI |
promedio | 0.035g | 0.02g | 74=1.75 | 2.758×10-4 | 3.1496×10-4 | 0.875666 | CuI |

Cálculos:

Experimento 1Masa del Im2-m11.24g-1.20g=0.04gCantidad de Cu que reaccionó con Im3-m11.17g-1.20g= 0.03gMasa molar I=126.9gmol0.04g1mol126.9g=3.1520×10-4moles de IMasa molar Cu=63.5gmol0.03g1mol63.5g=4.7244×10-4moles de Cu | Experimento 2Masa delIm2-m11.20g-1.17g=0.03gCantidad de Cu que reaccionó con Im3-m11.16g-1.17g=0.01gMasa molar I=126.9gmol0.03g1mol126.9g=2.3640×10-4moles de IMasa molar Cu=63.5gmol0.01g1mol63.5g=1.5748×10-4moles de Cu |Análisis de resultados: Los resultados obtenidos fueron un poco bajos, en cuanto al del primer experimento, el del segundo es muy alto, pero el que resulta de promediar ambos nos da el valor másaproximado a 1 que es el subíndice del I2, y del Cu es también un uno, que proviene de tomar como numerador de la relación su número de moles.

Conclusiones: La fórmula mínima del Yoduro de Cobre sepudo escribir gracias a encontrar la relación de en número de moles que había en la reacción.

Bibliografía:

-Chang, Raymond, Química, México, Mc Graw Hill, 2010, págs.42-59, 93-99

Cálculos y...