Determinación de la fórmula de una sal hidratada

Determinación de la fórmula de una sal hidratada

- Diseño de la práctica:
 Objetivo:
- Determinar el número de moléculas de agua (n) en la fórmula de un hidrato, en este caso el sulfato decobre (II) en su forma hidratada. La fórmula es CuSO4 · nH2O Q CuSO4 + nH2O
- Realizar una descomposición térmica de forma experimental.
- Realizar medidas de masa y determinar susincertidumbres.
- Realizar los cálculos necesarios para determinar la relación moles de H2O ⁄ moles CuSO4
 Material:
- CuSO4 (unos 5 g)
- Mechero para calentar la cápsula de porcelana que contiene el hidrato.- Triángulo de porcelana para sostener la cápsula en el aro metálico.
- Cápsula de porcelana para contener el hidrato.
- Balanza
- Pinzas metálicas para coger la cápsula y evitar quemarnos
-Varilla agitadora
- Mortero para pulverizar el hidrato.
 Método experimental:
- Se pesa la cápsula de porcelana limpia y seca.
- Se echan aproximadamente 5 g de CuSO4 en el mortero y se pulverizan.- Se pone el hidrato en la cápsula de porcelana y se vuelve a pesar.
- Se calienta la cápsula de forma que esté en contacto directo con la llama, y aquella debe estar sobre el triángulo deporcelana.
- Se realizan sucesivas pesadas hasta que la masa sea constante.
- Se realizan las operaciones oportunas para hallar la relación moles de H2O ⁄ moles CuSO4

- Obtención y procesamiento dedatos:
MCápsula 45,93  0,01 g
MCápsula + CuSO4·nH2O 50,87  0,01 g

Se pesa la cápsula de porcelana cada 2 minutos, entre los cuales es calentada.


Tiempo que se ha estado calentando (min)
02
4
6
8
10
12
14
Masa del hidrato (± 0,01 g)
50,87
49,85
49,35
49,21
49,15
49,13
49,10
49,10





















La masa se ha ido estabilizando hasta el valor49,10, que es la masa de la sal anhidra junto con la de la cápsula.
M CuSO4 Deshidratado 3,17  0,02 g (0,63 %)
MH2O 1,77  0,02 g (1,13 %)
Transformamos la masa de los compuestos a moles....