determinación de la fórmula de una sal hidratada

3643630308686204550048647352500188595“Año de la promoción de la Promoción de la Industria Responsable y Compromiso Climático” Colegio Mayor Secundario Presidente del Perú00“Año de la promoción de la Promoción de la Industria Responsable y Compromiso Climático” Colegio Mayor Secundario Presidente del Perú4400047040802500188595070000centercenterDiseño Obtención yprocesamiento de Datos Conclusiones y Evaluación
X x


9500095000Diseño Obtención y procesamiento de Datos Conclusiones y Evaluación
X x


455004864735690005216525370000
47816084823576REYES DEZA EDGAR ISMAEL 4º “H”
360000REYES DEZA EDGAR ISMAEL 4º “H”
48922962255849INFORME DE LABORATORIO Nº 2:
la determinación de la fórmula de una sal hidratada
00INFORME DE LABORATORIO Nº2:
la determinación de la fórmula de una sal hidratada

OBJETIVO:
Determinar la relación molar de hidratación en el sulfato de cobre II hidratado para establecer la fórmula del hidrato CuSO4. nH2O
VARIABLES:
DESCRIPCIÓN MATERIALES PARA CONTROLAR LAS VARIABLES
Variable independiente
El Nº de moles a obtener de la sal hidratada (Sulfato de cobre (II))
Tubo de ensayo pequeño
MecheroVariable dependiente
Masa (g) del compuesto proporcionado.
Balanza Digital
Variables Controladas
Mismas condiciones climáticas: temperatura, presión, humedad, etc.
Calibración de balanza. MATERIALES Y REACTIVOS:
Materiales Descripción Reactivo
-Tubo de ensayo pequeño -De vidrio -Sulfato de Cobre (II) hidratado
-Balanza digital - Marca “Uiustools” (± 0,05 mm) -Pinza -De madera -Gradilla -Demetal (Capacidad de albergar 24 tubos de ensayo pequeños) -Mechero -De vidrio 576770513970009290051397000
609473030162500
29292554254500-9715515367000
OBSERVACIONES:
REACTIVO COLOR OLOR
Sulfato de Cobre (II) hidratado Azul (semi-oscuro) Inodoro (sin olor)
PROCEDIMIENTO:
74282308699500
Se pesó el tubo de ensayo vacío.
Se introdujo dentro del tubo de ensayo aproximadamente 1g delSulfato de Cobre y se pesó en conjunto.
Se calentó suavemente el tubo de ensayo hasta que la sal cambie totalmente de color, manteniéndolo en una posición casi horizontal, moviéndolo la llama a lo largo de este y evitándolo salpicaduras, que originaran que las gotas de agua regresen hacia la sal.
Se dejó enfriar.
Se volvió a pesar.
Se procesó los datos obtenidos para determinar el número demoles de agua en la fórmula de hidrato, incluyendo las unidades e incertidumbres.
(Nota: se repitió en experimento o la operación hasta asegurarse que la masa, tanto perdida como obtenida sea constante.)
METODO DE CONTROL DE VARIABLES:
La temperatura ambiente debe estar controlada cada 1hora con un termómetro, verificando que esta siempre se mantenga en 30ºC constantemente.
La calibración de labalanza debe ser precisa o/y exacta para de este modo poder manejar adecuadamente los resultados, sin alteraciones que nos conlleven a una desacreditación de la hipótesis.
OBTENCION Y PROCESAMIENTO DE DATOS:
127584619816Reactivo:
2CuSO nH2O 2CuSO4 + nH2O
00Reactivo:
2CuSO nH2O 2CuSO4 + nH2O

3814095106352
Datos Brutos
Tabla 1.Tabla para mostrar la masa recolectada durante la deshidratación
Medición 1 Medición 2 Medición 3 Medición 4
Masa de CuSO4.nH2O1,00±0,01 g1,00±0,01 g1,00±0,01 g1,00±0,01 gMasa del CuSO4. nH2O y el tubo de ensayo = minicial23,79±0,01 g21,59±0,01g21,56±0,01g20,57±0,01gMasa del CuSO4 y el tubo de ensayo =mfinal23,36±0,01 g21,24±0,01g21,24±0,01g20,21±0,01gDatos Procesados
Tabla 2. Tabla para mostrarlos datos de la masa del agua 159,61 g
Medición 1 Medición 2 Medición 3 Medición 4
minicial-mfinal=masa de H2O0,43±0,02 g0,35±0,02 g0,32±0,02 g0,36±0,02 gNro. de moles de agua 0,024±0,001 g0,019±0,001 g0,018±0,001 g0,020±0,001gTabla 3
Tabla para mostrar los datos de la masa de Sulfato de Cobre II
Medición 1 Medición 2 Medición 3 Medición 4
Masa de CuSO40,57±0,03 g0,65±0,03 g0,68±0,03...