Determinación de la mala molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales

Determinación de la mala molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales

Objetivos:
Determinar la masa molar de un líquido volátil a partir de la fórmula de gas ideal,utilizando también las fórmulas para calcular las diferentes presiones que intervienen en el sistema, las cuales serán determinadas por el método de las presiones parciales.
Determinar cuál fue lasustancia con la que se trabajó a través de los datos arrojados en la experimentación.
Diagrama de flujo:

Resultados:

Tabla de Datos
Masa de la jeringa vacía (g)
4,12
Masa de la jeringa conliquido (g)
4,47
Temperatura al cerrar el sistema (ºC)
69
Temperatura al cerrar el sistema (K)
342,15
Presión manométrica inicial (mmHg)
0
Presión manométrica final (mmHg)
105
Masa del matrazbola (g)
252,9
Masa del matraz con agua (g)
1381,1
Masa del agua en el matraz (g)
1129

Hoja de cálculos
Masa de la sustancia problema (g)
0,35
Pi del vapor del líquido volátil (atm)
0,138Volumen del Sistema (L)
1,129
Masa Molar de la Sustancia problema (experimental) (g/mol)
63,03

Cálculos
La masa de la sustancia problema se obtuvo de la siguiente manera:
msust = masa de lajeringa llena − masa de la jeringa vacía
Ejemplo: msust = 4,47 g − 4,12 g = 0,35 g de sustancia problema
La presión parcial se determino de la siguiente manera:
Pi = Pman inicial − Pman finalEjemplo: Pi = 105 mmHg − 0 mmHg = 105 mmHg = 0,138 atm
105 mmHg × = 0.138 atm
El volumen del sistema se obtuvo de la siguiente manera:
Vsistema = Volumen del matraz con agua − Volumen delmatraz Vacio
Ejemplo: Vsistema = 1382,1 g – 252,9 g = 1129 g como la δ del agua es igual 1g/ 1ml : 1129 g = 1129 mL = 1,129 L
La masa molar de la sustancia problema fue calculada con laFormula General de los Gases ideales como sigue:
Mi =
Ejemplo: Msust = = 63,03 g/mol
Por tanto concluimos que nuestra muestra volátil era acetona.
Para calcular el Porcentaje de error:
Primero...