Determinación De La Masa Molar De Un Líquido Volátil Por El Método De Las Presiones Parciales

DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES

Objetivo
Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método de presionesparciales.
RESULTADOS
DATOS EXPERIMENTALES | |
Masa ampolleta sin líquido | 0.532g |
Masa ampolleta con líquido | 0.928g |
Presión barométrica local | 57.589cmHg |
Temperatura al cerrar el sistema| 20.4°C |
Presión manométrica inicial | 0 |
Presión manométrica final | 8cmHg |
Volumen del matraz | 1L |
| ha | hc | Pman |
1 | 19.3 cmHg | 13.4cmHg | 5.9cmHg |
2 | 20.3cmHg | 12.3cmHg | 8cmHg |

HOJA DE CALCULOS | |
Masa de la sustancia problema [g] | 0.395g |
Presión parcial del vapor del líquido volátil [atm] | 0.1052631atm |
Volumen del sistema (aire y vapor dellíquido volátil)[L] | 1L |

Masa de la sustancia problema se obtuvo
msustprob=mjeringac/liq - mjeringasliq
0.928g-0.532g= 0.395g
Presión parcial del vapor del líquido volátil= Presión total – Presióndel aire
Presión manométrica = 8cmHg (1atm76cmHg) = 0.1052631 atm
Ptotal=Pman+Patm
Ptotal = 0.1052631atm + 0.75775atm = 0.8630 atm
Pliqvolatil = Ptotal – Paire
P liqvolatil = 0.8630atm –0.75775atm = 0.1052631 atm
Masa molar de la sustancia problema
T= 70°C + 273.15 = 343.15K
M= m R TP V = 0.395g0.082LatmmolK(343.15 K)0.1842 atm(1 L) = 105.58 gmol

POSIBLES SUSTANCIAS
*Acetona C3H6O: 58 g/mol

*Eter etílico C4H10O 74.04 g/mol

*Etanol C2H6O 46.02g/mol

* Cloroformo CHCl3: 119.5 g/mol

Porcentaje de error

%E=|MMteórica-MMexperimental|MMteórica*100=|119.5gmol-105.58gmol|119.5 g/mol*100= 11.64%

ANALISIS DE RESULTADOS

Según con nuestros resultados, no se acerca mucho a la masa molar de algún compuesto, al que podría asemejarse el dato es a la masa molar delcloroformo, sin embargo el porcentaje de error que calculamos consideramos que es alto, tal vez hubo fallas en la medición de las alturas o no se registro bien la temperatura, otra falla que...