DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LIQUIDO FACILMENTE VAPORIZABLE

DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO FACILMENTE VAPORIZABLE
Escobar Natalia, 1325702; Mejía Mayra, 1324306; Alpala Daniel, 1332502
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Depto. Química, Química, Universidad del Valle, Cali, Colombia
Mayo 28 del 2013
Resumen
Durante la práctica de laboratorio se evaporó alcohol isopropílico por medio de un montaje establecido siguiendo todas lasmedidas de seguridad necesarias, con el fin de determinar la masa molar de este líquido fácilmente vaporizable, haciendo uso de la ecuación de los gases ideales para ello.
Palabras claves: Alcohol isopropílico, gases ideales, masa molar.


1. Datos y resultados
Inicialmente se tapó un balón de fondo plano con un pedazo de papel aluminio sosteniéndolo con una banda elástica y usando unaaguja se le hizo un pequeño agujero al papel aluminio. Se pesó el balón con el papel aluminio usando una balanza digital y después se agregó al balón 2 mL de Alcohol isopropílico.
Posteriormente se sumerge el balón en un vaso de precipitados de 400 mL que contenía agua, se le agregó al vaso de precipitados seis piedras de ebullición y se calentó por medio de una plancha hasta que el alcoholisopropilico se vaporizo completamente (figura 1). Se dejó enfriar el balón de fondo plano y nuevamente se pesó, finalmente se midió el volumen de balón usando una probeta graduada junto con la temperatura de ebullición medida con un termómetro digital (Los datos obtenidos en el procedimiento se establecen en la tabla 1).


Figura 1. Montaje para determinar el peso molecular de un líquido volátilALCOHOL ISOPROPILICO
Peso del balón más la tapa
56,60g
Peso del balón más la tapa y más liquido (condensado de vapor)
56,76 g
Peso del líquido condesado de vapor
0,16 g
Presión atmosférica
677,42 mmHg
Volumen del balón
110 mL
Temperatura de ebullición del agua
97 °C
Con los datos de la tabla 1 se realizó la conversión de las unidades planteadas a las unidades establecidas en elsistema internacional



K= 97 ºC+ 273 K= 370 K


Con ayuda de la ecuación 1 se realizó los cálculos necesarios para estableces el número de moles de vapor, la masa molar del líquido volátil y el porcentaje de error.
PV=nRT
(Ecuación 1)
Dónde:
n: moles de gas
V: Volumen
P: Presión absoluta
R: Constante universal de los gases ideales
T: Temperatura absoluta
De la ecuación 1, sedespejó n para hallar el número de moles del líquido volátil:
n=PV/RT


A continuación se utiliza la siguiente fórmula para hallar la masa molar del líquido volátil (alcohol isopropílico):

Se despeja M:

=49,6 g/ mol
Masa molar del alcohol isopropilico: 60,09 g/mol
Porcentaje de error:



Con los datos obtenidos en los cálculos anteriores se realizó la tabla 2:
Tabla 2. Datosobtenidos a través de los cálculos

ALCOHOL ISOPROPILICO
Numero de moles de vapor
0,003 mol
Masa molar
49,6 g/ mol
Porcentaje de error
17,6 %

2. Discusión de resultados
El estado gaseoso es un estado de la materia que se caracteriza por la ausencia de grandes fuerzas de atracción entre las moléculas, razón por la cual los gases presentan ciertas propiedades físicas tales como suexpansibilidad y su facilidad de difusión1.

Los gases difieren marcadamente de los líquidos y de los sólidos en muchos aspectos. Por ejemplo, el volumen de una muestra de un gas puede ser aumentado o disminuido considerablemente modificando la presión o modificando la temperatura. Por otra parte los volúmenes de los líquidos o de los sólidos cambian poco modificando la presión y temperatura. Los gasestienden a ocupar totalmente todo el espacio del recipiente que los contenga. Los líquidos y solidos no se expanden fácilmente para llenar por completo un recipiente grande ni se contraen de modo que quepan en uno pequeño y en cuanto a los sólidos no se ajustan fácilmente a los cambios de forma de los recipientes. La difusión de un gas en el seno de otro e notablemente más rápida que la de un...