Determinación De La Masa MOLaR De Un Líquido Volátil Por El Método De LaS Presiones Parciales

DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL
MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES
PROCEDIMIENTO

1. Pesar y registrar la masa de la jeringa vacía con todo y aguja y protector deaguja.
2. A continuación armar el equipo, conectando el manómetro al matraz por medio de una manguera verificando que las uniones queden ajustadas y así evitar fugas.
3. Para comprobar que no existenfugas:
a) Conectar pera por el extremo de la llave de paso por medio de un tubo látex, bombear para que se tenga una presión manométrica, cerrar la llave de paso.
b) Verificar que la diferencia dealtura de las columnas de mercurio se mantenga constante durante 30 segundos. Si esto no ocurre, se deben revisar las uniones y el tapón para localizar el origen de la fuga.
c) Si no hay fugas, abrir lallave de paso.
4. Introducir el matraz bola en el baño de temperatura constante, para evitar gradientes de temperatura.
5. Con la jeringa de 1 mL proporcionada por la profesora con el líquidovolátil problema, se pesara nuevamente en la balanza de precisión (con todo y aguja y protector de aguja).
6. Cuando se alcance una temperatura alrededor de 70 °C, cerrar la llave de paso.
Registrar lapresión manométrica y la temperatura inmediatamente después de cerrar la llave.
7. Inmediatamente introducir la aguja a través del tapón de catéter acoplado al tapón de hule e inyectar,
levantar elembolo de la jeringa e inyectar nuevamente a fin de incorporar la mayor cantidad de líquido volátil al matraz.
8. Al terminar, retirar jeringa y pesarla inmediatamente con todo y la aguja y elprotector.
9. Registrar la presión manométrica.
RESULTADOS
Constante universal de los gases R = 0.082 L atm mol-1 K-1
Densidad del agua a la temperatura ambiente =1.000 g/ml
| Masa molar |
Acetona |58.04 g/mol |
Benceno | 78.1121 g/mol |
Cloroformo | 119.38 g/mol |
Metano | 16 g/mol |
Etano | 30,07 g/mol |

DATOS EXPERIMENTALES |
Masa jeringa sin líquido (g) | 3.5932 |
Masa...