Determinación de la masa molar de un líquido fácilmente vaporizable

Determinación de la masa molar de un líquido fácilmente vaporizable
Introducción
El estado gaseoso es un estado de la materia que se caracteriza por la ausencia de grandes fuerzas de atracción entre las moléculas, razón por la cual los gases presentan ciertas propiedades físicas tales como su expandibilidad y su facilidad de difusión entre otros gases.
El comportamiento de los gases lodeterminan cuatro variables fundamentales como son la presión, el volumen, la temperatura (absoluta) y la cantidad de sustancia (moles) al conocer tres de estas variables podemos calcular la cuarta, mediante la utilización de la ecuación de gases ideales.
Se puede determinar la masa molar (M) de un líquido fácilmente vaporizable agregar un exceso del líquido a un recipiente, calentar el conjunto hastavaporizar todo el líquido y expeler del recipiente el exceso de vapor, luego enfriar y pesar el recipiente y el líquido condensado. El peso del líquido condensado debe ser igual al peso del vapor que llena el recipiente a la temperatura hasta la cual se calentó y a la presión atmosférica. Al conocer el volumen del recipiente y suponiendo que el vapor liquido fácilmente vaporizable presentacomportamiento de gas ideal se puede calcular fácilmente su masa molar.
La ecuación de gas ideal donde P es la presión V es el volumen del recipiente, n igual número de moles, R que es la constancia de los gases y T es la temperatura absoluta, se puede modificar para el cálculo de la masa molar del gas.

Como el numero de moles del gas, n, es igual al peso del gas w, dividido por la masa molar, M laecuación del gas ideal se puede expresar como en la ecuación 2

Utilizando esta ecuación modificada, se puede calcular la masa molar conociendo el peso del gas, el volumen ocupado por el gas, la presión a la cual esta el gas (presión atmosférica en nuestro caso) y la temperatura del gas que se toma en el momento de ebullición de la muestra problema.








Objetivos
1. Aplicación delos conceptos de gases ideales en la determinación y cálculo de la masa molar de un compuesto.
2. Ilustrar el método experimental utilizado para la obtención de masas molares de líquidos volátiles.








































EQUIPOS Y REACTIVOS

Equipos
1 balón de fondo plano 100 mL
1 probeta de 100 mL
1 varilla de vidrio
1 vaso de 400mL1 Pipeta graduada 2 mL
1 termómetro 0 – 100ºC
1 pera

1 pinza con nuez
1 Pedazo de papel aluminio
Piedras de ebullición
1 bandita de caucho
1 plancha de calentamiento



Reactivos
Metiletilcetona o isopropanol o acetona




Normas de seguridad
Metiletilcetona.
Causa irritación en el tracto respiratorio, piel yojos. Puede, afectar el sistema nervioso central. Es altamente combustible, razón por la cual debe de manejarse con mucha precaución en lugares con ventilación adecuada y lejos de fuentes de ignición. Se debe de guardar en envases bien cerrados y manipular con gafas de seguridad
Alcohol isopropilico (2-Propanol).
El contacto con la piel y con los ojos produce irritación, su inhalación ocasionairritación en las vías respiratorias, presentándose dolores de cabeza, vértigo y embriaguez hasta un estado de narcosis en algunos casos. Dosis elevadas pueden conducir a coma y parálisis respiratoria. Es altamente inflamable, con el aire puede formar mezclas explosivas. Debe de almacenarse en lugares frescos y ventilados alejados de fuentes de ignición. Es biodegradable y no produceperturbaciones en la depuración de aguas residuales.
Acetona.
La inspiración de vapores en el caso de elevadas dosificaciones tiene efectos irritantes sobre las mucosas afectando las vías respiratorias, en el caso de dosis muy elevadas tiene como consecuencia estados narcóticos, y posibilidad de coma. Tras la ingestión aparecen trastornos gastrointestinales y tras la resorción de la misma serie de...