Determinación de la salinidad

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIA SUR
ÁREA DE CONOCIMIENTO DE CIENCIAS DEL MAR
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE BIOLOGIA MARINA
Laboratorio de Oceanografía Física y Química
“Determinación de Oxigeno disuelto”
28 de Abril de 2010
Aybar Méndez Ember Nain
Castro Salgado Juan Carlos
Gutiérrez Hernández Francisco
Hernández Alarcón Iván
Hernández Flores Cesar Joel
Paz Ramos Sandra VanessaINTRODUCCIÓN
El agua de mar contiene muchos gases disueltos, que incluyen oxigeno, dióxido de carbono, nitrógeno. La concentración absoluta de cada gas depende en parte a su concentración en la atmosfera, su solubilidad; y de la temperatura y salinidad del agua (McCormick y Thiruvathukal, 1981).
El oxígeno particularmente es importante en los procesos de: fotosíntesis, respiración, solubilidadde minerales y la descomposición de materia orgánica; los niveles de oxígeno disuelto necesarios para sostener la vida de organismos acuáticos varían según las especies.
La distribución de oxígeno en el agua está determinada por el intercambio gaseoso a través de la superficie del agua, la producción fotosintética, el consumo respiratorio y por procesos físicos de advección y difusión. La cantidadde oxigeno también se ve afectada por la temperatura, la salinidad y la presión atmosférica (McCormick y Thiruvathukal, 1981 ;Kennish, 2000).
Existe una técnica sencilla y al mismo tiempo eficiente, para medir oxígeno disuelto en agua. Desarrollada por Winkler varias décadas atrás. La técnica consiste en la adición de una solución de manganeso divalente (MnSO4) [sulfato manganoso] a una muestrade agua, seguida de la adición de una base fuerte (ioduro de potasio alcalino), generando un precipitado de hidróxido manganoso. El oxígeno disuelto en la muestra oxidará una cantidad equivalente del hidróxido manganoso a hidróxido mangánico. En la presencia de iones de ioduro y la acificación de la muestra con ácido sulfúrico, el manganeso oxidado revierte al estado divalente, liberándose almismo tiempo una cantidad de iodo equivalente al contenido original de oxígeno disuelto en la muestra y finalmente el iodo liberado es cuantificado mediante una titulación con Tiosulfato de sodio (Manahan, 2007).

(MnSO4 + 2KOH + 4KI ----- >Mn(OH)2 + K2SO4 + 4KI
2 Mn(OH)2 + O2 + 4KI + 2H2O --->----2Mn(OH)4 + 4KI
2Mn(OH)4 + 4H2SO4 + 4KI------2Mn(SO4)2 + 8H2O + 4KI
2Mn(SO4)2 + 4KI-----2Mn(SO4) + 2K2SO4 + 2I2
4Na2S2O3 + 2I----2Na2S4O6 + 4NaI
OBJETIVOS

Aprender y familiarizarse con el método de Winkler para determinar el oxigeno.
Determinar la cantidad de oxigeno en una muestra de agua.
METODOLOGÍA

Para la muestra:
Con una muestra de agua de mar recolectada recientemente, se llenó una botella para DBO y se agregó un mililitro de solución de sulfato manganoso (solución A) yun mililitro de solución de yoduro alcalino (solución B), teniendo un énfasis especial de realizar cada adhesión con la pipeta respectiva de cada Solución. Se tapó la botella para DBO y se agitó hasta observar un precipitado (hidróxido manganoso) distribuido homogéneamente. Se dejó reposar la muestra durante 30 minutos. Se agregó un mililitro de ácido sulfúrico concentrado, y se agitó nuevamentehasta que el precipitado se disolvió y se dejó reposar nuevamente (aproximadamente 10 minutos). Se tomó una alícuota de 50 mililitros de esta solución y se colocó en un matraz (este proceso se realizó por duplicado para una mejor estimación de oxigeno en la muestra). A cada matraz se le agregó cinco mililitros de almidón. Y se tituló con tiosulfato de sodio hasta que desapareció el color. Elpromedio de la cantidad que se utilizo en las 2 replicas se promedió y se anotó. Este valor se le restara a la titulación del blanco.
Para la calibración:
También se realizó la calibración de un testigo para comprobar el oxigeno. Para esto se llenó otra botella para DBO con muestra de agua de mar. Se agregó un mililitro de ácido sulfúrico concentrado y un mililitro de solución de yoduro alcalino...