Determinación De Peso Molecular De Etanol

“Peso molecular del etanol”
• Resumen
Se obtuvo el peso molecular del etanol (46.04 g/mol), utilizando el método de Dumas. Se llevo a cabo evaporando el etanol en un matraz Erlenmeyer de 25 ml, a una temperatura mayor (353.15°K) a la de su punto de ebullición (351.55°K). Se calculo el volumen del gas de etanol que quedo en el matraz (0.0378g) y se le resto el volumen del matraz (0.0310L),sustituimos estos valores en la fórmula para calcular el valor del peso molecular y obtuvimos un valor aproximado al real de 45.92929752 g/mol, no exacto debido a nuestra inexperiencia en realizar el experimento y los cálculos necesarios, al igual que por algunas impurezas en el etanol.

• Marco Teórico
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de uncompuesto. Se expresa como gramos de molécula por mol para calcular el peso molecular de una sustancia.
El científico, Jean Baptiste André Dumas, demostró que el peso molecular de algunos compuestos orgánicos era directamente proporcional a la densidad de vapor del compuesto, y, usando este principio, creó un método para determinar los pesos atómicos, especialmente de gases y líquidos con bajospuntos de ebullición y cuyos vapores cumplen la ley de gas ideal:
PV=nRT
El peso molecular se puede calcular usando la siguiente fórmula:
M= mTR
VP
El etanol C2H6O es un líquido incoloro e inodoro, bastante inflamable que posee un punto de ebullición entorno a los 78.04°C, tiene una masa molar igual a 46.04 g/mol. Y se caracteriza sobre todo por sus grandes niveles de impureza, sonaquellas sustancias que acompañan al alcohol anhidro como: ácidos, aldehídos, esteres y alcoholes superiores.
• Planteamiento del Problema
¿Cómo calcular el peso molecular de un líquido volátil como es el etanol, por medio del método de Dumas?
• Objetivo general:
Determinar el peso molecular del etanol (46.04g/mol)
• Objetivos específicos:
• Aprender a obtener el peso molecular de líquidosvolátiles, como es el etanol por medio del método de Dumas.
• Visualizar la temperatura a la que se evapora el etanol, ver los factores que afectan a esta, y determinar el volumen del vapor que quedo en el matraz, para poder calcular el peso molecular del etanol.

• Hipótesis
Si el método de Dumas consiste en determinar los pesos moleculares de líquidos volátiles, basándose en ladeterminación de la masa de vapor del compuesto problema que se quedo en el matraz, entonces por medio de la obtención de la masa de vapor del etanol que se quedara en el matraz al evaporarse a una temperatura mayor a su punto de ebullición y restándole el peso del matraz, calcularemos el peso molecular del etanol que es de 46.04 g/mol.

• Material

Instrumentos:
Un termómetro de inmersión parcialBalanza
De vidrio que contiene:
Un matraz Erlenmeyer de 25 ml
Un vaso de precipitado de 250ml
KIMAX KIMBLE
De vidrio que vierte:
Bureta 50 ml
Pipeta 5 ml
KIMAX KIMBLE
Material General:
Guantes
Perilla de seguridad
Material de soporte:
Un soporte universal
Unas pinzas de doble presión

Pinzas de tres dedos
Equipo:
Una placa de calentamiento
mod:13511 Sher ScientificSoluciones:
Etanol C2H6O
Agua
Otro:
Papel aluminio
Liga pequeña
Aguja o alfiler
Hielo
Diurex
Piedritas o perlas

• Método

Lo primero que se realizó fue medir el volumen del matraz Erlenmeyer con la Bureta de
50 ml, y se repitió este procedimiento tres veces (31.2 ml).
Después se peso el matraz Erlenmeyer de 25 ml, seco y tapado con un capuchón de papel de aluminio, sostenido con unaliga pequeña. (Primer peso)
Por medio de la pipeta de 5 ml y de la perilla de seguridad se introdujeron 3 ml del etanol en el matraz Erlenmeyer y se volvió a tapar con el capuchón de papel aluminio al cual se le realizó un agujero en el centro con el alfiler.
Se calibro el termómetro de inmersión parcial, sumergiéndolo en hielo.
El matraz Erlenmeyer que contenía 3 ml de etanol, se...