Determinación de plomo como sulfato de plomo

Objetivo:
Determinación de plomo como sulfato de plomo
Introducción:
El plomo, Pb, número atómico 82, peso atómico 207,21 está en el grupo cuatro de la tabla periódica y el subgrupo que contieneel germanio y estaño. Su número usual de valencia es 2, pero también muestra la valencia 4, sobre todo en compuestos orgánicos, que suelen ser bastante estables. Los cuatro isótopos naturales son, pororden decreciente de abundancia, 208, 206, 207 y 204. Cristaliza en el sistema cúbico en forma de cara centrada. Está presente en la corteza terrestre.
Es un metal gris azulado, blando y pesado, secorta fácilmente con un cuchillo. Se lamina y estira por extrusión, pero pequeñas cantidades de arsénico, antimonio, cobre y metales alcalino térreos aumentan su dureza. Su resistencia a la corrosiónatmosférica, y al ataque de los ácidos hace que sea muy útil.
El plomo en soluciones puede determinarse por la formación de un precipitado blanco con ácido sulfúrico o sulfato soluble, por laformación de un precipitado cristalino blanco con cloruro soluble y un precipitado amarillo con yoduro, cromato o dicromato.
El plomo forma precipitados con muchos compuestos orgánicos (oxalatos, ácidos,etc.) En la determinación cuantitativa se usan varios métodos. En un metal con gran contenido de plomo primero se determinan las impurezas y el plomo se calcula por diferencia. En la determinacióngravimétrica el plomo se pesa en forma de sulfato, una solución de sulfato de plomo puede valorarse con molibdato de amonio.
Pb++ MoO=4 = PbMoO4
Puede determinarse electrolíticamente pesándolo sobre elánodo como dióxido de plomo.

Material
* Soporte universal
* Tela de alambre con asbesto
* Crisol gooch
* Matraz kitasato
* Mechero
* Agitador
* Vaso de precipitado* Pinzas para crisol
* Estufa
* Desecador
* Balanza analítica

Reactivos
* Nitrato de plomo
* Acido sulfúrico 1 N
* Acido acético al 2%
* Alcohol etílico...