Determinación De Sodio En Una Muestra Problema.

Determinación de sodio en una muestra problema.
Espectrometria de emisión atómica en llama.
Universidad Nacional Experimental Politécnica
“Antonio José de Sucre”
Vicerrectorado de Barquisimeto.
Av. Corpahuaico entre Av. Rotaria y La Salle.
Departamento de Ingeniería Química.
Laboratorio de Análisis Instrumental.
Barquisimeto, 16 de Mayo de 2011.

Resumen: la práctica realizada consistióen determinar la concentración de Sodio en una muestra de bebida energética (Gatorade) empleando la técnica de Espectroscopia de Emisión Atómica en Llama. El equipo para realizar la determinación es el Espectrofotómetro de Absorción Atómica marca Perkin Elmer, modelo 3100 en el modo de Emisión. Se prepararon, a partir de una solución madre de 1000 ppm de Sodio, 5 patrones cuyas concentraciones deSodio fueron 0.20 ppm, 0.40 ppm, 0.60 ppm, 0,80 ppm y 1,00 ppm, de manera que se encuentren dentro del rango lineal para la determinación del mismo (1 ppm). No se añadió supresor iónico ya que se carecía del mismo en el laboratorio en ese momento. La muestra de Gatorade se preparó de la siguiente manera: se tomo 1 mL y se diluyo a 100 mL en un balón aforado. No se añadió tampoco supresor iónico.Se procedió a medir la señal de emisión de las soluciones patrón, se construyo la curva de calibración. Luego, se midió la señal se emisión de la muestra diluida. Con ayuda de la ecuación de la recta obtenida se calculó la concentración de sodio en la muestra diluida, y con los cálculos de factor de dilución se obtuvo la concentración de la muestra original, la cual dio 139,87 con un errorrelativo de 221,7%, error que se obtuvo debido a dilución incompleta de la muestra, cuya concentración estaba fuera del rango lineal del aparato.

Palabras clave: Emision, Sodio, Espectrofotometro.

INTRODUCCION
La espectroscopia de emisión atómica constituye una técnica rápida y muy útil para la determinación de una gran gama de elementos; se basa en la medición de la radiación emitida por elelemento, en estado atómico, para pasar del estado excitado al estado fundamental por acción de una descarga eléctrica o una llama. Generalmente, para el procedimiento experimental se realizan curvas de calibración a partir de datos tomados de soluciones patrón en los que se relacione la emitancia en función de las concentraciones.
Este método tiene dos características muy importantes: la primera deellas es su especificidad, que se debe al carácter único del tipo de longitud de onda producido por cada elemento; la segunda es su alta sensibilidad, una consecuencia de la eficiencia no solo del proceso de excitación, sino de los medios de detección disponibles.
La espectroscopia de emisión de llama es un método espectral en el que la excitación se logra rociando una solución de la muestra enuna llama caliente. Las aplicaciones más importantes de la fotometría en llama han sido al análisis de sodio y potasio, particularmente en líquidos y tejidos biológicos.
En la EEA la llama es la que proporciona la energía para llevar los electrones del átomo libre desde su estado basal hasta estados de excitación, por lo tanto el proceso de emisión ocurre en dos pasos:
1. Átomo en edo fundÁtomo en edo exc
2.Átomo en edo exc Átomo en edo fund + hV

En líneas generales, el funcionamiento de un espectrofotómetro de emisión es el siguiente: una fuente eléctrica o llama produce una descarga estable en la que se introduce la muestra; ésta se evaporiza, se excita y emite una radiación que se detecta y determina en un detector.
Para la realización de la práctica se prepararán, a partirde una solución madre, cuatro soluciones patrón de diferentes concentraciones, cuyas emitancias serán medidas en el espectrofotómetro ubicado en el laboratorio de Análisis Instrumental. Las medidas obtenidas serán graficadas y corregidas mediante mínimos cuadrados y con la recta obtenida, se calculará la concentración de sodio en la muestra problema.

OBJETIVOS
El presente informe tiene...