Determinación De Sulfuros
Páginas: 6 (1415 palabras)
Publicado: 1 de noviembre de 2012
DETERMINACIÓN DE SULFATOS EN AGUA POR MÉTODO ESPECTROFOTOMÉTRICO
Fundación Universidad de América
Avenida Circunvalar 20-53
RESUMEN
Se realiza un análisis de sulfatos a una muestra de agua, para la determinación se tuvo en cuenta la turbidez del agua con el espectroscopio. Los sulfatos precipitan con el cloruro de bario (BaCl) por esta reacción se puede calcular los sulfatos.
Después deprecipitar la muestra se pasa por un agitador magnético para una mayor efectividad así los sulfatos precipitados se dispersan en todo el liquido y con el espectroscopio se analiza la diferencia entre el analito, los patrones stock y la muestra blanco a una longitud de onda de 420 nm. Con los datos obtenidos se puede calcular la concentración del analito o muestra de agua teniendo como referentelos patrones.
El analito analizado tiene una concentración de 0,0311 ppm y una absorbancia de 0,136 a una longitud de onda de 420 nm; con los datos obtenidos y según las normas colombiana se afirma que la muestra de agua es potable y segura para el ser humano.
PALABRAS CLAVES
Sulfatos, espectrofotómetro, turbidez, agua residual, sales, curva de calibración, ley de Lambert – Beer, Absorbancia,concentración, química analítica.
INTRODUCCIÒN
Los sulfatos son las sales o los esteres del ácido sulfúrico. Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno, como se observa en la figura 1. Las sales de sulfato contienen el anión SO42-. (1)
Figura 1
El origen del ión sulfato en la naturaleza se produce por ladisolución de yesos (sulfato de calcio), baritina (Sulfato de bario) o sulfato de sodio (Na2SO4). También se encuentran por la oxidación de sulfuros cuando entran en contacto con el oxigeno (O2) del aire.
Los sulfatos comúnmente son solubles en agua a excepción de los sulfatos de plomo (Pb), bario (Ba) y estroncio (Sr) y precipitan con cloruro de bario (BaCl) en forma coloidal incluso de solución ácida enforma de sulfato de bario (BaSO4) como sólido blanco.
Los sulfatos se genera a partir de la reacción del ácido sulfúrico y una base o metal esto puede generar trasplantes en el átomo de oxigeno. (1)
El origen del ión sulfato en el agua se debe a la disolución de yesos (sulfato de calcio) y los sulfuros producto de la reacción de los sulfatos con el oxigeno del aire. (2)
En laindustria es importante conocer la concentración de sulfatos para evitar corrosiones en los sistemas de drenajes a elevadas temperaturas. Las coronas de las alcantarillas son la que se ven más afectadas con este problema. La corrosión se debe a la reducción de sulfatos a sulfuros de hidrogeno (H2SO4).
La parte superior de las alcantarillas, normalmente presentan condiciones aeróbica, bajo estascondiciones las bacterias oxidan el H2S a H2SO4. (3)
H2S+ O2 BacteriasH2SO4
La espectrofotometría es el método de análisis óptico usado en las investigaciones químicas que tiene como instrumento el espectrofotómetro que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la mismasustancia.
En la espectrofotometría está basada la ley de Lambert Beer, la cual se puede representar en la siguiente ecuación:
A=a b c
A=2-log %T
Donde A = Absorbancia, a = Absorbancia de la sustancia, b = Espesor de la cubeta (1 cm paso de luz) y c = Concentración en molaridad (4)
MATERIALES Y METODOS
Estándares y Reactivos. Glicerina, acido clorhídrico concentrado, agua destilada,alcohol etílico, cloruro de bario deshidratado, sulfato de sodio. Para la solución acondicionadora que se realizo con anterioridad se realizo la mezcla de 5 mL de glicerina (C3H8O3) a una solución que contiene; 3 mL de acido clorhídrico concentrado (HCl), 30 mL de agua destilada (H2O), 10 mL de alcohol etílico (C2H2OH), y 7,5 g de cloruro de sodio (NaCl). Para realizar la disolución patrón de...
Fundación Universidad de América
Avenida Circunvalar 20-53
RESUMEN
Se realiza un análisis de sulfatos a una muestra de agua, para la determinación se tuvo en cuenta la turbidez del agua con el espectroscopio. Los sulfatos precipitan con el cloruro de bario (BaCl) por esta reacción se puede calcular los sulfatos.
Después deprecipitar la muestra se pasa por un agitador magnético para una mayor efectividad así los sulfatos precipitados se dispersan en todo el liquido y con el espectroscopio se analiza la diferencia entre el analito, los patrones stock y la muestra blanco a una longitud de onda de 420 nm. Con los datos obtenidos se puede calcular la concentración del analito o muestra de agua teniendo como referentelos patrones.
El analito analizado tiene una concentración de 0,0311 ppm y una absorbancia de 0,136 a una longitud de onda de 420 nm; con los datos obtenidos y según las normas colombiana se afirma que la muestra de agua es potable y segura para el ser humano.
PALABRAS CLAVES
Sulfatos, espectrofotómetro, turbidez, agua residual, sales, curva de calibración, ley de Lambert – Beer, Absorbancia,concentración, química analítica.
INTRODUCCIÒN
Los sulfatos son las sales o los esteres del ácido sulfúrico. Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno, como se observa en la figura 1. Las sales de sulfato contienen el anión SO42-. (1)
Figura 1
El origen del ión sulfato en la naturaleza se produce por ladisolución de yesos (sulfato de calcio), baritina (Sulfato de bario) o sulfato de sodio (Na2SO4). También se encuentran por la oxidación de sulfuros cuando entran en contacto con el oxigeno (O2) del aire.
Los sulfatos comúnmente son solubles en agua a excepción de los sulfatos de plomo (Pb), bario (Ba) y estroncio (Sr) y precipitan con cloruro de bario (BaCl) en forma coloidal incluso de solución ácida enforma de sulfato de bario (BaSO4) como sólido blanco.
Los sulfatos se genera a partir de la reacción del ácido sulfúrico y una base o metal esto puede generar trasplantes en el átomo de oxigeno. (1)
El origen del ión sulfato en el agua se debe a la disolución de yesos (sulfato de calcio) y los sulfuros producto de la reacción de los sulfatos con el oxigeno del aire. (2)
En laindustria es importante conocer la concentración de sulfatos para evitar corrosiones en los sistemas de drenajes a elevadas temperaturas. Las coronas de las alcantarillas son la que se ven más afectadas con este problema. La corrosión se debe a la reducción de sulfatos a sulfuros de hidrogeno (H2SO4).
La parte superior de las alcantarillas, normalmente presentan condiciones aeróbica, bajo estascondiciones las bacterias oxidan el H2S a H2SO4. (3)
H2S+ O2 BacteriasH2SO4
La espectrofotometría es el método de análisis óptico usado en las investigaciones químicas que tiene como instrumento el espectrofotómetro que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la mismasustancia.
En la espectrofotometría está basada la ley de Lambert Beer, la cual se puede representar en la siguiente ecuación:
A=a b c
A=2-log %T
Donde A = Absorbancia, a = Absorbancia de la sustancia, b = Espesor de la cubeta (1 cm paso de luz) y c = Concentración en molaridad (4)
MATERIALES Y METODOS
Estándares y Reactivos. Glicerina, acido clorhídrico concentrado, agua destilada,alcohol etílico, cloruro de bario deshidratado, sulfato de sodio. Para la solución acondicionadora que se realizo con anterioridad se realizo la mezcla de 5 mL de glicerina (C3H8O3) a una solución que contiene; 3 mL de acido clorhídrico concentrado (HCl), 30 mL de agua destilada (H2O), 10 mL de alcohol etílico (C2H2OH), y 7,5 g de cloruro de sodio (NaCl). Para realizar la disolución patrón de...
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