Determinación de ZnO con EDTA en medio amortiguado.

Determinación de ZnO con EDTA en medio amortiguado.
Eq. General de la reacción
Zn(II)” + y” Zny”
Como vemos en la reacción se llevó a cabo bajo dos condiciones no sololas del pH sino también las del mismo amortiguador, (NH3) por ello se tuvo que determinar el pH y el pNH3 en los que se encontraba el sistema.2 2.7 6.24 10.34
Condiciones de amortiguamiento
pH = 9
PNH3’ = = 0.3690 M , esto es lo que se encuentra en el sistema




Zn + y-4 Zny-2 10 16.5
Znln + y-4 Zny-2 +ln-2 103.6

A ph= 9.5 y pNH3 0.3690 M
Escalas:
Zny´´ pH

NH3´ pH

Znln´´ pH

3H+ + Zn(NH3)4 + Hy-3 Zny-2 + 4NH4+
La reaccion se balancea con amonios ya que se estautilizando un buffer y en el sistema estan presents los 2 actuando como amortiguador.

K = . . 4 . = 1034.14
Como ya se menciono, se trabajo bajo dos condiciones, por ello es que la constate deeqlibrio condicional se toman en cuenta el Ph y el pNH3.
K” = =

Óxido de zinc. Es uno de los óxidos básico históricamente más empleados de la humanidad por sus propiedades químicas y aplicaciones.Contenido [ocultar]
1 Características
2 Métodos de Obtención
3 Aplicaciones
4 Bibliografía
5 Enlaces externos
Características

Es poco soluble en agua pero muy soluble en ácidos. Se loencuentra en estado natural en la cincita, Alta capacidad calorífica, actúa como una capa protectora para el zinc sólido para que así éste no se oxide fácilmente por tener un alto potencial de oxidación, Notiene un olor característico, es un compuesto muy versátil.
Métodos de Obtención

A partir del metal Zn sólido con el Oxígeno gaseoso

2 Zn (s) + O2 (g) → 2 ZnO (s)

Se clasifica en un óxidobásico o metálico porque está constituida por un átomo de un elemento metálico y el oxígeno.

Aplicaciones

El principal uso del óxido de zinc consiste en prevenir daños a nuestra epidermis y...