Determinación del ácido ascorbico

DETERMINACIÓN DEL ÁCIDO ASCÓRBICO
Objetivo
Aplicar las técnicas de titulación Redox para cuantificar especies químicas como el ácido ascórbico (vitamina C).
Determinar el contenido de ácidoascórbico en una tableta de Vitamina C.
Fundamentos
El ácido ascórbico o vitamina C es un derivado de azúcar de seis carbonos que participa en reacciones de hidroxilación. El ácido hexurónico, aisladoen 1928 por Szent-Gyorgy del jugo de limón, pimentón y glándulas adrenales, fue identificado simultáneamente en 1932 por Waugh y King, Svirley y Szent-Gyorgy como el factor antiescorbuto, de hay sunombre de acido ascórbico.
Químicamente es la L-treo-2,3,4,5,6-pentahidroxi-2-hexeno-g-lactona. El elemento funcional de la vitamina es la agrupación diol en los carbonos 2 y 3 que hace de estasustancia un agente reductor, que oxida fácilmente a acido deshidroascórbico dando origen a una dicetona.
El ácido ascórbico se obtiene a partir de D-glucosa, L-xilosa o L-sorbosa. Se presenta en forma decristales incoloros o débilmente amarillentos de olor peculiar y sabor ácido. Es muy soluble en agua, sobre todo en forma de sal solida, moderadamente soluble en alcohol e insoluble en solventesinorgánicos.
Cuando el ácido ascórbico actúa como un donador de equivalentes reductores se oxida a ácido deshidroascórbico, que por si mismo puede actuar como fuente de la vitamina, el potencial dehidrogeno al que actúa como agente reductor (+0.08) V le permite reducir compuestos como oxigeno molecular, nitrato y citrocomos a y c.
El mecanismo de acción de muchas de las actividades del ácidoascórbico dista mucho de conocerse, los siguientes son algunos de los procesos mejor documentados que requieren de ácido ascórbico:
Hidroxilación de la prolina en la síntesis de colágeno.
En la degradaciónde tirosina. La oxidación de p-hidroxifenilpirubato a homogentisato, requiere de vitamina C, que puede conservar el estado reducido del cobre necesario para la actividad máxima.
En la síntesis de...