Determinación Del Calor De Disolución Del Naoh, Calor De Dilución Del Hcl, Calor De Neutralización Y Reacción

1º LAC

María García Pérez

PRÁCTICA 5: DETERMINACIÓN DEL CALOR DE DISOLUCIÓN DEL NaOH, CALOR DE DILUCIÓN DEL HCl, CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Y REACCIÓN
INTRODUCCIÓN Y FUNDAMENTOS El calor de disolución es el calor ganado o perdido en la disolución total de un 1 mol de sustancia hasta una determinada concentración (ΔHdisolución), es decir, en nuestro caso, el - (aq, 0,25 M). El calor dedilución el el calor ganado o perdido en al diluir 1 mol de sustancia desde una determinada concentración inicial hasta otra final (ΔHdilución). En nuestro caso, el calor El calor de neutralización es el calor ganado o perdido al reaccionar un ácido con una base NaCl (aq) + H2O (l). El calor de reacción (ΔHreacción), en nuestro caso, sería el correspondiente al siguiente H2O (l).

OBJETIVOS Plantearexperimentalmente como determinar calores de reacción. Aplicar de forma práctica la ley de Hess. Realizar cálculos estequiométricos sencillos para la determinación de calores de reacción.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1. Pesamos el calorímetro y le añadimos unos 800 ml de agua (m1) y lo volvemos a pesar 2. Determinamos T1y le añadimos 8,2g de NaOH (m2) y se vuelve a pesar el calorímetro. Disolvemosbien y determinamos la T2. 3. Dejamos enfriar (se supone que alcanza la T1) 4. Se le añade 2,4ml de HCl, y se agita para determinar la T3, cogemos el peso. 5. Una vez acabado se limpia el material con agua destilada. 6. Se le añade al calorímetro limpio unos 24 ml de HCl a 80ml de Agua (M3), se pesa y anotamos la T anterior y posterior de la adicion (T4 y T5) 7. Una vez acabado se realizan loscálculos necesarios.

CÁLCULOS 1º parte: M1 agua: 766,1ml M2 NaOH: 8,3g

M3: 753,2g T1agua: 20,3ºC T2 agua + NaOH: 22,8ºC T3 HCl + agua + NaOH: 26,8ºC Calorímetro: 693,6g Calorímetro + agua: 1459,7g 2º parte: M1: 1446,8g M3: 753,2g T1 22,7ºC T4 antes: 20,3ºC T5 después: 21,3ºC

Calorímetro + Agua: 1459,7g 1) (m1 + Eq) • cdisolución • (T2 – T1) = ΔHdisolución • m2 / 40 • 0,98 2) (m1 + Eq) •cdisolución • (T3 – T1) = ΔHneutralización • m2 / 40 • 0,98 3) (m3 + Eq) • cdisolución • (T5 – T4) = ΔHdilución • CHCl • Vdisolución HCl

ΔHdisolución + ΔHdlución + ΔHneutralización = ΔHreacción

1) (766,1+0) · 1 · (22,8-20,3) = ΔHdn · 8,3/40 · 0,98 766,1 · 1 · 2,5 = ΔHdn · 0,2075 · 0,98 1915,25 = ΔHdn · 0,20335 ΔHdn = 9418,49 cal

2) (766,1+0) · 1· (26,8 – 22,7) = ΔHneutral · 8,3/40 · 0,983141,01 = ΔHneutral 0,20335 ΔHneutral = 15446,32 cal

3) (753,2+0) · 1· (21,3-20,3) = ΔHdilución · 10,2 · 0,024 753,2 = ΔHdilución 0,2448 ΔHdilución = 3076,79 cal ΔHr = 9418,49 + 15446,32 + 3076,79 ΔHr = 279941,6 cal

cdisolución ≈ calor específico de la disolución, aproximadamente el mismo que el del agua, 1 cal/gºC. CHCl: concentración de la disolución de HCl (11,4 M).

Vdisolución HCl:volumen de disolución inicial (L). Pm (NaOH)= 40 g/mol

PRECAUCIONES Emplear un termómetro, a ser posible que aprecie, hasta 0,1º C. Esperar suficiente tiempo hasta que se estabilice la temperatura. Disolver completamente NaOH y el HCl. Si el recipiente es más pequeño, tomar cantidades proporcionales. En las concentraciones y volúmenes de NaOH y HCl, a la hora de hacer los cálculos, tomar losiniciales para evitar confusiones. Considerar la pureza de NaOH en los cálculos. Emplear un calorímetro del que se conozca su equivalente calorimétrico.

MATERIALES Y EQUIPOS Calorímetro Sonda de temperatura de precisión al menos 0,1º C Balanza analítica Vidrio de reloj Vasos de precipitado Pipetas Varilla NaOH HCl

CUESTIONES a) ¿Cuáles son las frases R y S de los reactivos empleados? Las frases R yS de los reactivos empleados son las siguientes: NaOH Frases R R35 Provoca quemaduras graves. Frases S S26 En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. S27 Quítese inmediatamente la ropa manchada o salpicada. S28 En caso de contacto con la piel, lávese inmediata y abundantemente con productos a especificar por el fabricante. S29 No tirar...