determinación del calor

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ



FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA


INFORME DEL LABORATORIO DEL CALOR
DE NEUTRALIZACIÓN


CÁTEDRA : FISICOQUIMICA I
CATEDRÁTICO : ING.Zacarias
ESTUDIANTES : DE LA VEGA DE LA ROSA Diana
Liz
Jose
SEMESTRE : III


HUANCAYO-PERÚ
2013

DETERMINACIÓN DEL CALOR DE NEUTRALIZACIÓN
ENTRE HCl Y NaOHOBJETIVO

Determinar el calor de reacción de neutralización entre el ácido (HCl)-base(NaOH).
















I.-INTRODUCCIÓN



En esta práctica analizaremos el comportamiento de distintos sistemas formados por un ácido fuerte y una base fuerte. Cuando hablamos de especies“fuertes”, nos referimos a aquellas que están completamente disociadas. Elácidoclorhídrico (HCl) y el hidróxido sódico (NaOH) son ejemplos de un ácido yuna base fuerte respectivamente. En una disolución, el primero se encuentracompletamente disociado en las especies iónicas H+ y Cl-, y podemos afirmarque no existe prácticamente nada de la especie sin disociar (HCl). De igualforma, el hidróxido sódico está totalmente disociado en las especies Na+ y OH-y podemos aseverar que en ladisolución no encontraremos la especiemolecular NaOH.Cada disolución constituye un sistema y mientras se encuentre a unatemperatura constante y no ocurran reacciones químicas en su seno, podemosconsiderarlas como sistemas en estado de equilibrio.Cuando se mezclan, las especies iónicas de ambas disoluciones abandonan elequilibrio y evolucionan hacia uno nuevo. A esta transiciónse la denominaproceso. En éste, los iones de una especie se rodean de los de la otraresultando una situación termodinámicamente más favorable.
Energéticamente esto quiere decir que si se suman las energías de los dossistemas iniciales, el resultado es un valor mayor que el que corresponde a ladisolución final.Si usted mezclara ambas disoluciones en un matraz, comprobaríarápidamentequé ocurre con la energía sobrante: se invierte en aumentar la energía cinética de las partículas, lo que queda evidenciado macroscópicamente por unaumento brusco de temperatura.


I. FUNDAMENTO TEORICO

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN
El calor de neutralización se entiende como el calor generadocuando un ácido reacciona con una base para producir agua:
0HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl(aq)+ H2O (l)

El proceso deneutralización comprende únicamente la combinación del ión hidrogeno ehidroxilo para formar agua no ionizadaCuando una solución diluida de un ácido fuerte se neutraliza con una solucióndiluida de una base fuerte, el calor producido en la reacción por mol de aguaformada es constante e independiente del ácido y la base empleada en laneutralización, comotambién de su concentración.Cada vez que ocurre un cambio químico, existe un intercambio definido decalor, German Hess demostró que el valor encontrado para este calor dereacción es independiente del camino seguido para realizarla, segunda ley dela termodinámica.


La reacción de neutralización se producirá en un calorímetro, de forma que, si suponemos despreciables los intercambiosenergéticos entre el calorímetro y el exterior, las variaciones de temperatura que se producen dentro del calorímetro se deben al calor intercambiado por la reacción de neutralización.

qcedido por la reacción = qabsorbido por el sistema (calorímetro + mezcla)
ΔHneutralización = qabsorbido por el sistema (calorímetro + mezcla)
Las reacciones que ocurren durante un proceso pueden ser endotérmicas,siabsorben calor, o exotérmicas, si desprenden calor. Los cambios endotérmicosse expresan con signo positivo, y los cambios exotérmicos con signo negativo, de acuerdo con la primera ley de la termodinámica.








Fuente: wwwprof.uniandes.edu.co/.../titulaciones.html












NEUTRALIZACIÓN

Los ácidos reaccionan con las bases (o álcalis) para formar sal y...