Determinación del coeficiente adiabático del aire.
Páginas: 4 (916 palabras)
Publicado: 12 de septiembre de 2013
ufeffIntroducción
La materia ha sido estudiada a nivel micro y macroscópico en sus diferentes estados. Sólido, líquido y gaseoso, el último señalado es el mejor descrito por muchos científicos através de la historia estudiándolo en condiciones de alta temperatura y a baja presión.
Cuatro científicos en la búsqueda de expresar leyes efectivas o empíricas para demostrar los comportamientosde los gases en distintas condiciones plantearon sus leyes:
• Ley de Boyle: “A temperatura constante (Isotérmico), el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión del gas” • Ley de Charles: “A presión constante (Isobárico), el volumen de una masa gaseosa es proporcional a la temperatura del gas”. La unidad de la temperatura es la escala absoluta o Kelvin.
• Leyde Gay-lussac: “A volumen constante (Isocorico), la presión de una masa gaseosa es proporcional a la temperatura del gas”
• Ley de Avogadro: “a presión y temperatura constantes (Isobárico eIsotérmico), el volumen del gas es proporcional al número de moles del gas presente”
Estos postulados son efectivos para el llamado gas ideal, su comportamiento se describe a nivel macroscópico conociendovariables de estado como son la presión P, temperatura T, volumen V y número de moles n. La combinación de estas variables genera la “Ecuación de estado de los gases ideales”, y se expresa como: Donde R es la constante universal de los gases
Es conocido que las variables de estado se clasifican en extensivas e intensivas, dependiendo si dependen de la masa o no. Ademas se sabe quecualquier propiedad extensiva puede ser convertida en intensiva al expresarla por mol de sustancia
Las ecuaciones anteriores permiten calcular el volumen molar (Vm) a presión y temperatura ideal, esdecir, P = 1 atm y T = 273.15 k, se predice que el valor para cualquier gas ideal es de Vm=22.414 L
Objetivos
Producir oxigeno por medio de descomposición térmica del clorato de potasio,...
La materia ha sido estudiada a nivel micro y macroscópico en sus diferentes estados. Sólido, líquido y gaseoso, el último señalado es el mejor descrito por muchos científicos através de la historia estudiándolo en condiciones de alta temperatura y a baja presión.
Cuatro científicos en la búsqueda de expresar leyes efectivas o empíricas para demostrar los comportamientosde los gases en distintas condiciones plantearon sus leyes:
• Ley de Boyle: “A temperatura constante (Isotérmico), el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión del gas” • Ley de Charles: “A presión constante (Isobárico), el volumen de una masa gaseosa es proporcional a la temperatura del gas”. La unidad de la temperatura es la escala absoluta o Kelvin.
• Leyde Gay-lussac: “A volumen constante (Isocorico), la presión de una masa gaseosa es proporcional a la temperatura del gas”
• Ley de Avogadro: “a presión y temperatura constantes (Isobárico eIsotérmico), el volumen del gas es proporcional al número de moles del gas presente”
Estos postulados son efectivos para el llamado gas ideal, su comportamiento se describe a nivel macroscópico conociendovariables de estado como son la presión P, temperatura T, volumen V y número de moles n. La combinación de estas variables genera la “Ecuación de estado de los gases ideales”, y se expresa como: Donde R es la constante universal de los gases
Es conocido que las variables de estado se clasifican en extensivas e intensivas, dependiendo si dependen de la masa o no. Ademas se sabe quecualquier propiedad extensiva puede ser convertida en intensiva al expresarla por mol de sustancia
Las ecuaciones anteriores permiten calcular el volumen molar (Vm) a presión y temperatura ideal, esdecir, P = 1 atm y T = 273.15 k, se predice que el valor para cualquier gas ideal es de Vm=22.414 L
Objetivos
Producir oxigeno por medio de descomposición térmica del clorato de potasio,...
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