DETERMINACIÓN DEL OXÍGENO DISUELTO POR EL MÉTODO DE WINKLER

DETERMINACIÓN DEL OXÍGENO DISUELTO POR EL MÉTODO DE WINKLER



RESUMEN: En este práctico se determinó el porcentaje de oxígeno disuelto en una muestra de agua potable (laboratorio), para lo cual se utilizó el método de Winkler.

PALABRAS CLAVE: Divalente, Método de Winkler, Oxígeno disuelto, Solubilidad, Tratamiento.

1 OBJETIVOS

Determinación de la concentración de oxígeno disueltoen una muestra de agua potable usando el método Winkler.

2 INTRODUCCIÓN

La existencia de vida acuática en su totalidad depende del oxígeno disuelto en el agua, por otra parte la vida terrestre depende de una atmosfera con un 20% de oxígeno. La solubilidad del oxígeno en agua dulce varía entre 14.6 mg/L a 0°C hasta 7 mg/L a 35°C. Esta solubilidad disminuye al elevarse la temperatura
Laley de Henry que determina la concentración de oxigeno disuelta en agua, describe “la relación de equilibrio entre la presión parcial de oxigeno atmosférico y la concentración de oxígeno en agua “[1]. Matemáticamente se formula del siguiente modo:

S = K x P

Dónde:
S = Es la concentración del gas.
K = Es la constante de Henry
P = Es la presión parcial delgas

Este método titulométrico se basa en la adición de una disolución de manganeso con una base fuerte, el oxígeno disuelto oxidara rápidamente una cantidad equivalente al precipitado disperso de hidróxido manganoso a hidróxidos con mayor estados de valencia”[2]. En presencia de iones ioduro, en una solución acida, se revertirá el estado divalente del manganeso oxidado, liberándose iodo encantidades equivalentes al contenido de oxígeno disuelto.








3 REACTIVOS

Sulfato de manganeso (II)
Yoduro de potasio
Hidróxido de sodio
Almidón
Yoduro de mercurio
Ácido sulfúrico
Tiosulfato de Sodio 0.01 N

4 MATERIALES

1 Matraz Winkler de 250 mL
1 Trípode
1 Pinza de bureta
1 Bureta de 50 mL ± 0.05
2 Pipetas de 10 mL ± 0.05
1 Pipeta aforada de 50 mL ± 0.05
1 Micropipeta de 1 mL
1 Probeta de 100 mL
3 Matraces Erlenmeyer de 250 mL
2 Matraces aforados de 25 mL ± 0.04
1 Vaso de precipitado de 250 mL
2 Vasos de precipitado de 100 mL
1 Varilla de vidrio
1 Piceta de agua destilada
1 Pipeteador






5 PARTE EXPERIMENTAL
1
2

Preparación de las disoluciones

Sulfato de manganeso (II): Tomar 9 g de MnSO4xH2O en un vaso de precipitado. Añadir6 mL de agua destilada y disolver. Luego enrazar en un matraz aforado de 25 mL.
Yoduro de potasio-hidróxido de sodio: Disolver 4g de KI en unos 5 mL de agua destilada. Se añaden 6.6 mL de NaOH al 50% p/v y diluir hasta 25 mL.
Tiosulfato de sodio: Hervir 400 mL de agua destilada durante 5-10 minutos. Dejar enfriar y disolver en un vaso de precipitado 0,62g de Na2SO3x5H2O. Utilizar 100 mL de aguadestilada hervida. La disolución preparada debe guardarse en un frasco de color topacio.
Indicador de Almidón: Hacer una pasta mezclando 0.5 g de almidón soluble y 2.5 mg de HgI2 en unos 10 mL de agua. Verter la suspensión en 250 mL de agua hirviendo y calentar hasta que se clarifique. Enfriar y guardar en una frasco topacio.

Procedimiento

Llenar el frasco Winkler con la muestra de agua,teniendo cuidado de evitar la exposición al aire y cerrar la botella. Tomar la temperatura del agua.
Abrir y adicionar rápidamente, por debajo de la superficie con una pipeta micrométrica, 1 mL de la disolución de MnSO4. De la misma manera introducir 1 mL de la disolución de KI-NaOH.
Tapar el frasco con cuidado de no atrapar aire y limpiarlo externamente con un papel. A continuación, invertircon cuidado el frasco presionando el tapono ara que no se salga.
Una vez que el precipitado se ha sedimentado por lo menos 3cm por debajo del tapón, añadir 1 mL de H2SO4 también con pipeta micrométrica por debajo de la superficie. Volver a tapar y mezclar hasta que el precipitado se disuelva
Tomar con una probeta 50 mL exactamente de la disolución acidulada e introducirlos en un matraz...