Determinación Del Porcentaje De Ácido Acético En Vinagre

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Departamento de Química







Determinación del porcentaje de ácido acético en vinagre









Isabel Mayorga
801-12-4692
Quim 3001-120
Índice
Extracto…………………………………………………………………….p. 3
Introducción…………..…………………………………………………...p. 4-5
Metodología……………………………………………………………….p. 6
DatosTabulados………………………………………………………….p. 7
Resultados Tabulados……………………………………………………p. 8
Cálculos……………………………………………………………………p. 9-10
Discusión de resultados………………………………………………….p. 11-12
Conclusión……………………………………………………………..….p. 13
Referencias………………………………………………………………..p. 14













Extracto
Este experimento tiene como propósito determinar el por ciento de ácido acético en una muestra de vinagre comercial utilizando la técnica de titulación. Latitulación es una técnica volumétrica que se utiliza para hallar la cantidad de una sustancia en una muestra mediante su reacción con otra sustancia. En este experimento, el agente titulado es el ácido acético, el agente titulante es la base hidróxido de sodio (NaOH) y el indicador es la fenolftaleína. La titulación consiste en añadir una concentración conocida de 0.3090M del agente titulante alagente titulado, con volúmenes de 5 mL y 10 mL, para poder calcular el por ciento del ácido acético. Al finalizar el experimento, se obtuvo una concentración de 4.61% p/p y 3.75% p/v en la muestra de 5 mL de vinagre y 4.64% p/p y 4.64% p/v en la muestra de 10 mL de vinagre. El procedimiento se hizo en triplicado para poder determinar un promedio del por ciento de p/p y el por ciento de p/v. Elpromedio del por ciento p/p es 4.8% + 0.7% y el promedio del por ciento p/v 4.5% + 0.2%. El porcentaje de error del p/p es 4.0% y el porcentaje de error del p/v es 10.0%.











Introducción
El vinagre es una solución acuosa que contiene una sustancia conocida como ácido acético, lo que le provee su sabor agrio. Este sabor depende en gran medida de la concentración del ácido acéticoen la solución. El porcentaje de ácido acético en vinagre varía entre 3% y 6% por volumen. Para poder determinar el porcentaje de ácido acético en la muestra de vinagre se utiliza la técnica de titulación. La titulación2 es una técnica volumétrica que se utiliza para determinar la cantidad de una sustancia partiendo de otra sustancia de concentración conocida. El titulante es la sustancia que seañade, de concentración conocida, y se utiliza para reaccionar con la sustancia de interés. La especie titulada es la sustancia a la que se le añade el titulante. Cuando estos dos (el titulante y la especie titulada) se encuentran en cantidades estequiométricamente equivalentes, se encuentran en un punto estequiométrico. La especie titulada será la sustancia de concentración desconocida y la queestará contenida en el matraz cónico con el indicador. El indicador es un reactivo con la propiedad que al completarse la reacción de titulación imparte un cambio discernible en el color de la solución; lo que ayuda a determinar el punto final de la titulación. En este experimento el agente titulante es la base NaOH, que se contiene en la bureta; el agente titulado es el ácido acético, que secontiene en el matraz cónico; y el indicador es la fenolftaleína que se le añade al ácido acético.
Un ácido1 es una sustancia que produce hidronios cuando se disuelve en agua. Mientras que una base1 es una sustancia que libera iones de hidróxido cuando se disuelve en agua. En este experimento se utilizó la fórmula ácido-base
HOAc (ac) + NaOH (ac) → NaOAc (ac) + H2O (l)
La fórmula química delácido acético es HC2H3O2 y su nombre se puede abreviar como HOAc, donde H representa el protón que dona este ácido al reaccionar con una base, y Ac- representa su base conjugada, el ión acetato C2H3O2-. El ácido acético (HOAC) reacciona con la base hidróxido de sodio (NaOH) para producir la sal acetato de sodio (NaOAc) y agua (H2O). En este experimento se...