Determinación Experimental De La Concentración De Una Disolución

Bachillerato, UANL, Quimica 2

Reporte 2: Determinación experimental de la concentración de una disolución





Introducción
La mayor parte de las sustancias que encontramos en nuestra vidadiaria son mezclas; muchas de ellas son homogéneas y reciben por nombre disoluciones. Están formadas por 2 o mas sustancias y su composición puede variar. Algunos ejemplos son: champú, refrescos,vinos, anticongelantes, aire, gasolina, empastes dentales (amalgamas), acero, bronce, y latón, entre otros. La determinación de las cantidades de soluto y disolvente que se combinan para formar lasdisoluciones es relevante para expresar las concentraciones con precisión. La química de las disolusiones, como se aprecia, desempeña un importante papel en la vida cotidiana. En esta practica vas a medirla concentración de una disolusion de cloruro de sodio y a expresarla en unidades físicas y en unidades químicas.

Objetivo
Reconocer que las concentraciones de las disoluciones varian en formadirecta, con la cantidad de soluto(NaCl) que contengan y en forma indirecta, con el volumen de la disolusion.

Proceso experimental

Materiales y reactivos
-Solucion problema (solución cloruro desodio)
-Vasos de prescipitado
-Probeta
-Balanza granataria
-Mechero, tripie y tela de asbesto (o parrilla de calentamiento)
-Vidrio de reloj

Experimentacion
a) Pesa en la balanza 3 vasos secosde 400mL (uno a la vez). Marca cada uno de los vasos
b) Coloca 10mL, 20mL y 30mL de la solución problema, respectivamente, en cada uno de los vasos,.
c) Tapa los vasos con un vidirio de reloj ycalienta la solución contenida en cada uno hasta sequedad (evaporación completa).
d) Deja enfriar los vasos con el residuo (NaCl), destapalos y pesalos nuevamente. Si acaso salpico sustancia en el vidriode reloj, remuevela y juntala con el residuo del vaso.
e) Calcula la masa en gramos del residuo de cada vaso
f) Escribe en tu libreta todas las mediciones que realices durante el experimento....