Determinación Nitritos

Objetivos



• Aprender el método de determinación de nitritos

• Determinar la concentración de nitrito en una muestra de agua de mar.
• Aprender un poco más sobre los diversos métodos para determinar nitritos ya sea por el espectrofotómetro





































Determinación Nitritos y Nitratos



IntroducciónLas formas iónicas (reactivas) de nitrógeno inorgánico más comunes en los ecosistemas acuáticos son el amonio (NH4+), el nitrito (NO2–) y el nitrato (NO3–). Estos iones pueden estar presentes de manera natural en el medio acuático como consecuencia de la deposición atmosférica, la escorrentía superficial y subterránea, la disolución de depósitos geológicos ricos en nitrógeno, la descomposiciónbiológica de la materia orgánica, y la fijación de nitrógeno por ciertos procariontes. Sin embargo, las actividades humanas han alterado de manera significativa el ciclo global del nitrógeno (y de otros elementos químicos), aumentando su disponibilidad en muchas regiones del planeta como consecuencia de fuentes puntuales y difusas de contaminación. Asociados a esta contaminación generalizada aparecenlos siguientes problemas medioambientales en los ecosistemas acuáticos:
• Acidificación de ríos y lagos con baja o reducida alcalinidad
• Eutrofización de las aguas y proliferación de algas tóxicas
• Toxicidad directa de los compuestos nitrogenados para los animales acuáticos.

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Principales fuentesantropogénicas de nitrógeno inorgánico en los ecosistemas acuáticos (adaptado de Camargo y Alonso, 2006).

|Fuentes puntuales |
|Residuos y vertidos de granjas de animales, piscifactorías continentales, y centros de acuicultura marina. |
|Vertidos industriales ymunicipales sin un tratamiento adecuado. |
|Procesos de escorrentía e infiltración en basureros.  |
| Fuentes difusas  |
|Procesos de escorrentía einfiltración en campos de cultivo. |
|Procesos de escorrentía e infiltración en praderas y bosques quemados. |
|Emisiones a la atmósfera provenientes del uso de combustibles fósiles y fertilizantes, y la posterior deposición atmosférica |
|sobre las aguas superficiales.|


Nitrito 
El ión nitrito (NO2–) y el ácido nitroso (HNO2) están estrechamente relacionados a través del equilibrio químico NO2– + H+ ↔ HNO2. Las concentraciones relativas de NO2– y HNO2 dependen básicamente del pH del agua: a medida que el valor de pH aumenta, la concentración de NO2– también puedeincrementar, pero la concentración de HNO2 disminuye. 
Tanto el ión nitrito como el ácido nitroso son bastante tóxicos. Sin embargo, debido a que en los ecosistemas acuáticos la concentración de NO2– suele ser mucho mayor que la concentración de HNO2, los iones nitrito son considerados los principales responsables de la toxicidad para los animales. La acción tóxica de NO2– es debidafundamentalmente a la conversión de los pigmentos respiratorios (hemoglobina, hemocianina) en formas que son incapaces de transportar y liberar oxígeno (meta-hemoglobina, meta-hemocianina), lo cual puede causar asfixia y en último término la muerte (para más información ver Camargo y Alonso, 2006). 




Nitrato 
Lo mismo que en el caso del nitrito, la acción tóxica de NO3– es debida básicamente a la...