Determinación ph con Molaridad


Informe #6

Titulo: Soluciones reguladoras

Christian Andres Rivera Fraile 5151111
Hugo Andres Beltrán Arguello 5151133

Abstract

Se realizaron 2 practicas; inicialmente teniendo 3 vasos; uno con 50 ml de agua destilada, el siguiente con la solución tampón A (25 ml de acido acético y 25 ml de acetato de sodio) y finalmente el ultimo con 50 ml de agua destilada con alka-seltzer; en la primeraparte se agrego 5 ml de NaOH tomando el valor del ph en cada ml de solución introducida; en la siguiente se realizo lo mismo pero agregando HCl. Una disolución reguladora (también llamada amortiguadora, tampón o "buffer") es una disolución capaz de mantener el pH casi constante cuando se le añaden cantidades moderadas de un ácido o de una base. A grandes rasgos se pudo encontrar que en los 3 vasosal momento de agregar el hidróxido se aumento el valor del ph quedando al final constante en un valor de ph, lo mismo ocurrió agregando el acido con la diferencia que le valor del ph disminuía. El ph-metro funciona a través de un electrodo de vidrio el cual es relativamente inmune a las interferencias del color, turbidez, material coloidal, cloro libre, oxidante y reductor, este Se debe almacenaren una solución saturada de KCl para evitar que la solución de relleno del electrodo de referencia pierda fuerza iónica debido a la migración osmótica de sus iones. Debido a los propiedades que posee una solución amortiguadora es mas difícil que os cambios de pH ene este tipo de soluciones se manifiesten en comparación de una solución no amortiguadora que por la ausencia de estas propiedades el pHcambio muy rápidamente.


Palabras Clave

Soluciones Amortiguadoras.
Ph constante.
Efecto regulador.
Soluciones acido o base.
Indicador pH.

Introducción

Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable elpH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Este hecho es de vital importancia, ya que meramente con un leve cambio en la concentración de hidrogeniones en la célula se puede producir un paro en la actividad de las enzimas.

Se puede entender esta propiedad como consecuencia del efecto ion común y las diferentes constantes de acidez obasicidad: una pequeña cantidad de ácido o base desplaza levemente el equilibrio ácido-base débil, lo cual tiene una consecuencia menor sobre el pH.

Cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, el cual dependerá de la constante de equilibrio del ácido o base empleado. Son importantes en el laboratorio y en la industria, y también en la química de la vida. Tampones típicos son el paramoníaco-catión amonio, ácido acético-anión acetato, anión carbonato-anión bicarbonato, ácido cítrico-anión citrato o alguno de los pares en la disociación del ácido fosfórico, en el caso de esta practica el tampón usado es ácido acético-anión acetato (Solución reguladora A).

En esta practica nos interesa calcular el ph al momento de introducir el acido o la base en las soluciones reguladoras;Frecuentemente se utiliza la ecuación de Henderson-Hasselbalch para el cálculo del pH en soluciones reguladoras. Sin embargo, debe aclararse que esta ecuación no es aplicable en todos los casos, ya que para su deducción se realiza una serie de suposiciones. Esta ecuación suele proporcionar resultados incorrectos cuando las concentraciones del ácido y su base conjugada (o de la base y su ácidoconjugado) son bajas. Para el cálculo del pH, se debe saber el pKa del ácido y la relación entre la concentración de sal y ácido, como se observa a continuación.


Recordemos que pKa de un ácido débil se obtiene a partir de su constante de acidez (Ka) y es específico para cada ácido.

Si reflexionamos sobre la ecuación de Henderson-Hasselbalch se deduce que el pH del sistema amortiguador depende de la...