Determinación potenciométrica de la concentración de HCl y H3PO4 en una mezcla

Introducción.
Técnicamente esté practico se basa en lo que netamente realizamos en el laboratorio anterior, ósea en el método volumétrico de análisis pontenciometrico.
Recordando un poco los conceptos el análisis potenciometrico son aquellos que se utilizan para la detección de puntos finales y están basados en las medidas del potencial de las celdas electroquímicas cuando hay una ausenciade corriente apreciable. Los equipos requeridos para un determinado análisis pontenciometricos están compuestos de tres partes como lo son el electrodo de referencia, un electrodo indicador y por ultimo un dispositivo para medir el potencial. Los puntos de equivalencias son establecidos por el potencial de un electrodo indicador que es lo que llamamos generalmente “valoración potenciometrica”.
ElpH es el dato que nos entregan los dispositivos mencionados con anterioridad cuya función es determinar la acidez o basicidad de una disolución, siendo un dato clave para el desarrollo del práctico. El práctico a diferencia con el anterior tendrá para su utilización una mezcla entre HCl y H3PO4 en donde la principal inquietud será aclarar la salida del primer protón tanto para el HCl y el H3PO4.Parte experimental.
Materiales y reactivos
Bureta de 25 mL ,pH metro Agitador magnético, Barra magnética Pipeta aforada de 10 mL, Probeta de 100 mL ,Pizeta con agua destilada, Vaso precipitado de 150 mL NaOH 0,1N, previamente valorada Buffer estándares (pH 4 y 7) Muestra problema (HCl –H3PO4)
Descripción de la técnica
Lo primero que debemos hacer antes de comenzar con el practico, escalibrar el medidor de pH con soluciones buffer estándares, lavar y secar cuidadosamente cada vez que cambie de solución. Para comenzar se miden exactamente 10 mL de una mezcla de HCl y H3PO4, se vierte en un vaso de 150 mL con 75 mL de agua destilada dentro; luego introducimos la barra magnética e instalamos el vaso en el agitador magnético, se comienza a agitar suavemente y sumergimos el electrodo enla solución. Luego comenzamos a valorar con una solución de NaOH adicionando 0,5 mL, cada vez y anotamos el valor del pH después de cada adición para luego tabular nuestros datos. Repetimos hasta llegar a un pH 12 Lego repetimos la valoración, pero esta vez lo hacemos estimando el punto de equivalencia de manera aproximada, y cuando el pH se acerca a nuestros puntos de equivalencia estimadosagregamos 0,2 mL cada vez, y anotamos los pH arrojados para luego titular de manera algo mas exacto. Al finalizar se contruye una tabla que incluya pH (o E), ΔpH/ΔV, Δ2pH/ΔV2 y Volumen de NaOH (mL), y graficamos los conjuntos de datos vs volumen de NaOH agregado, para luego calcular el punto final de la muestra. Calcular molaridad y normalidad del HCl y del H3PO4 en la mezcla y establecer equilibriosinvolucrados.
Resultados.
TITULACION 1
VNaOH(mL) pH ∆ pH ∆ V 1°derivada ∆∆pH ∆ V 2derivada
0 1,88            
0,5 1,9 0,02 0,5 0,04      
1 1,95 0,05 0,5 0,1 0,03 0,5 0,06
1,5 1,96 0,01 0,5 0,02 -0,04 0,5 -0,08
2 1,99 0,03 0,5 0,06 0,02 0,5 0,04
2,5 2,03 0,04 0,5 0,08 0,01 0,5 0,02
3 2,09 0,06 0,5 0,12 0,02 0,5 0,04
3,5 2,12 0,03 0,5 0,06 -0,03 0,5 -0,06
4 2,16 0,04 0,5 0,08 0,01 0,50,02
4,5 2,21 0,05 0,5 0,1 0,01 0,5 0,02
5 2,27 0,06 0,5 0,12 0,01 0,5 0,02
5,5 2,32 0,05 0,5 0,1 -0,01 0,5 -0,02
6 2,39 0,07 0,5 0,14 0,02 0,5 0,04
6,5 2,46 0,07 0,5 0,14 -4E-16 0,5 -9E-16
7 2,55 0,09 0,5 0,18 0,02 0,5 0,04
7,5 2,65 0,1 0,5 0,2 0,01 0,5 0,02
8 2,87 0,22 0,5 0,44 0,12 0,5 0,24
8,5 3,02 0,15 0,5 0,3 -0,07 0,5 -0,14
9 3,32 0,3 0,5 0,6 0,15 0,5 0,3
9,5 5,18 1,86 0,5 3,721,56 0,5 3,12
10 5,81 0,63 0,5 1,26 -1,23 0,5 -2,46
10,5 6,21 0,4 0,5 0,8 -0,23 0,5 -0,46
11 6,38 0,17 0,5 0,34 -0,23 0,5 -0,46
11,5 6,55 0,17 0,5 0,34 0 0,5 0
12 6,71 0,16 0,5 0,32 -0,01 0,5 -0,02
12,5 6,86 0,15 0,5 0,3 -0,01 0,5 -0,02
13 7,04 0,18 0,5 0,36 0,03 0,5 0,06
13,5 7,22 0,18 0,5 0,36 0 0,5 0
14 7,46 0,24 0,5 0,48 0,06 0,5 0,12
14,5 7,77 0,31 0,5 0,62 0,07 0,5 0,14
15 9,77 2...