Determinaci N De Composici N Porcentual De Productos Y Reactivos
Páginas: 2 (457 palabras)
Publicado: 27 de agosto de 2015
Determinación de composición porcentual de productos y reactivos
La composición de un compuesto se expresa de modo conveniente como composición porcentual en peso, que es el porcentaje en masa decada elemento presente en un compuesto. Se obtiene dividiendo la masa de cada elemento contenida en un mol del compuesto. Entre la masa molar del compuesto y multiplicando por 100%
Ejemplo:
1.- El ácidofosfórico (H3PO4) se usa en los detergentes, fertilizantes, dentífricos y bebidas gaseosas. Calcúlese la composición porcentual en masa de H,P, y O en este compuesto.
La masa molar del H3PO4 estadada por
3(1.008g) + 30.97g + 4(16g)= 97.99 g
La composición porcentual es:
%H=
%P=
%O=
Pero este proceso también se puede realizar de forma inversa, es decir; si tenemos el porcentaje que existe de cadaelemento en la molécula analizada podremos obtener la fórmula empírica de la molécula.
Ejemplo:
La vitamina C cura el escorbuto y puede ayudar a prevenir el resfriado común. Se compone de 40.92% decarbono C, 4.58% de hidrogeno H y 54.50% de oxígeno O en masa. Determinar la formula empírica.
Debido a que la suma de los porcentajes de la vitamina C suma 100% es conveniente resolver el problemapara 100g de sustancia por que así podemos afirmar que existen
40.92gr de Carbono
4.58 gr de Hidrogeno
54.50gr de Oxígeno
Ahora necesitamos calcular el número de moles de cada elemento presente así quenc, nh y no serán nuestras incógnitas a resolver.
nc=
nh=
no=
Determinación de Fórmulas Mínimas en Reactivos y Productos
Para calcular las fórmulas químicas mínimassiga el siguiente procedimiento:1. Los porcentajes de cada sustancia (elemento), trabájelos como si fueran gramos.
2. Convierta los gramos de cada elemento a moles.
3. Divida cada resultado por el menor de ellos.
4. Aproxime omultiplique para encontrar los enteros de cada elemento, los cuales se ponen como subíndices.
Ejemplo:
Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 25,4% de Nitrógeno, 17% de Potasio y 57,6%...
La composición de un compuesto se expresa de modo conveniente como composición porcentual en peso, que es el porcentaje en masa decada elemento presente en un compuesto. Se obtiene dividiendo la masa de cada elemento contenida en un mol del compuesto. Entre la masa molar del compuesto y multiplicando por 100%
Ejemplo:
1.- El ácidofosfórico (H3PO4) se usa en los detergentes, fertilizantes, dentífricos y bebidas gaseosas. Calcúlese la composición porcentual en masa de H,P, y O en este compuesto.
La masa molar del H3PO4 estadada por
3(1.008g) + 30.97g + 4(16g)= 97.99 g
La composición porcentual es:
%H=
%P=
%O=
Pero este proceso también se puede realizar de forma inversa, es decir; si tenemos el porcentaje que existe de cadaelemento en la molécula analizada podremos obtener la fórmula empírica de la molécula.
Ejemplo:
La vitamina C cura el escorbuto y puede ayudar a prevenir el resfriado común. Se compone de 40.92% decarbono C, 4.58% de hidrogeno H y 54.50% de oxígeno O en masa. Determinar la formula empírica.
Debido a que la suma de los porcentajes de la vitamina C suma 100% es conveniente resolver el problemapara 100g de sustancia por que así podemos afirmar que existen
40.92gr de Carbono
4.58 gr de Hidrogeno
54.50gr de Oxígeno
Ahora necesitamos calcular el número de moles de cada elemento presente así quenc, nh y no serán nuestras incógnitas a resolver.
nc=
nh=
no=
Determinación de Fórmulas Mínimas en Reactivos y Productos
Para calcular las fórmulas químicas mínimassiga el siguiente procedimiento:1. Los porcentajes de cada sustancia (elemento), trabájelos como si fueran gramos.
2. Convierta los gramos de cada elemento a moles.
3. Divida cada resultado por el menor de ellos.
4. Aproxime omultiplique para encontrar los enteros de cada elemento, los cuales se ponen como subíndices.
Ejemplo:
Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 25,4% de Nitrógeno, 17% de Potasio y 57,6%...
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