DETERMINACI N DE LA ESTEQUIOMETR A DE UNA REACCI N QU MICA POR AN LIZIS GRAVIM TRICO

DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA POR ANÁLIZIS GRAVIMÉTRICO
Henao Juan Camiloa, Hernández Alejandrob, León Sergioc
a

camilo_h12@live.com

b

alejo95f@hotmail.com
c
Sergio_920@hotmail.com.ar

Facultad de Ingeniería, Ingeniería Agrícola, Universidad del Valle, Cali, Colombia, A.A.
25360
Laboratorio: 9/04/15
Entrega: 16/04/15

1.DATOS, CÁLCULOS Y
RESULTADOS.
Se lavaron lostubos de ensayo y se
rotularon
del
1
hasta
el
5
respectivamente,Se trasfirieron a cada tubo
los respectivos volúmenes de las sustancias
utilizadas según su rotulo(donde estas
reaccionaron formando BaCO3)como se
muestra en tabla 1.

Tabla 1 mL de soluciones por tubo

TUBO

mL 0.50 M mL 0.50
BaCl2
M Na2CO3

1

3.0

1.0

2

3.0

2.0

3

3.0

3.0

4

3.0

4.0

5

3.0

5.0

Posteriormente se enumerarondel 1 al 5 los
papeles filtro, se pesaron y se registraron
los datos en la tabla 2.Se doblo el papel
filtro primero se coloco en el embudo del

matraz de filtración( previamente conectado
al grifo que por la presión del agua
succionaba el aire del matraz ) y se
humedeció, luego en este se virtio
la
solución del tubo 1, luego se saco el papel
con el precipitado y se monto a un caja de
pretri. Serepitió este proceso para todos los
tubos con su respectivo papel filtro.
Se llevaron las cajas de pretri (Con los
papeles filtro) a el horno con 70° C hasta
que se secaron completamente,luego se
pesaron los papes filtro con los precipitados
nuevamente para saber el peso del BaCO 3
formado como se muestra en la tabla 2.

Tabla 2 Peso del BaCO3
No
Papel
filtro

Peso
papel
filtro (g)

Peso papelfiltro mas
precipitado(g)

Peso
BaCO3
(g)

1

1,03

1,10 g

0,0700 g

2

1,02

1,22 g

0,200 g

3

0,90

1,18 g

0,280 g

4

0,69

1,00 g

0,310 g

5

1,02

1,27 g

0,250 g

1.1)Gráfica BaCO3 (Eje Y) vs.
Na2CO3(Eje X)
Para mayor facilidad se creo la siguiente
tabla,donde se observa la relación entre
estos dos compuestos en la reacción.

Table3 (Experimental) BaCO3 vs.
Na2CO3
ML 0,5 M
Na2CO3

Lasiguiente tabla se basa en la formula de
la reacción del BaCl2 y el Na2CO3 (hallada
en el punto 1.4)que contiene los g de BaCO 3
que deberían obtenerse teóricamente,que
se obtuvieron a partir de los siguientes
cálculos basados en la tabla 7( donde se
indican los moles de reactivos por tubo).

g BaCO3

BaCl2 +Na2CO3

BaCO3 + 2 NaCl

1

0,05

Tubo 1:

2

0,2

Reactivo limite : Na2CO3

3

0,28

4

0,315

0,25

La ilustración de estos datos se observa en
la grafica 1

0,35

Si se sabe que la proporción molar entre los
reactivos es 1 a 1 el reactivo limite siempre
sera el que este en menos cantidad molar
en este caso el Na2CO3.
Esta misma argumentación se manejo para
los demás
tubos, y los cálculos se
depositaron en la tabla 4.

0,5 x 10−4 mol NaCO3∗
0,5 x 10−4 mol BaCO 3∗

1 mol BaCO3
=0,5 x 10−4mol BaCO 3
1 mol NaCO3

197,31 g BaCO3
=0,00986 g BaCO 3
1 mol BaCO 3

0,3
Table 4 (Valores Teóricos) BaCO3 vs.
Na2CO3

g BaCO3

0,25
0,2

mL 0,5 M
Na2CO3

0,15
0,1
0,05
0
0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5

Peso (g)
BaCO3

1

0,00986

2

0,1973

3

0,296

4

0,296

5

0,296

mL 0,5 M Na2CO3

Grafica 1

La ilustración de estos datos se observa en
la siguiente gráfica.

0,35

0,3

0,3

0,25

0,250,2

g BaCO3

g BaCO3

0,35

0,2

0,15
0,1

0,15

0,05
0,1

0
0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5

0,05

mL 0,5 M NaCl

0
0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5
mL 0,5 M NaCl

Grafica 2
La siguiente gráfica es la visualización de
las
diferencias
entre
los
datos
experimentales y teóricos, que se realizo
con la ayuda de la tabla 5.

Grafica 3
Donde la linea azul son los datos
experimentales y la lineanaranja son los
datos teóricos.
El margen de error de los datos obtenidos
se calcularon mediante la siguiente formula

% Error=

Tabla 5 Datos teóricos y
experimentales.
g
g BaCO3(Tercs.)
mL 0,5 M
BaCO
(Exp)
3
Na2CO3

1

0,05

2

0,2

3

0,28

0,296

4

0,31

0,296

5

0,25

0,00986
0,1973

0,296

*Entiéndase Exp como experimentales y
Tercs como Teóricos.

∣Valor Teórico−Valor Experimental∣
∗100...