DETERMINACI N DEL CALOR DE SOLUCI N Informe Nuevo




DETERMINACIÓN DEL CALOR DE SOLUCIÓN EN SISTEMA CERRADO Jachie X. Beltrán Abad; Lina M. Acosta Martelo; Pedro M. Benítez González.Universidad de Sucre
RESUMEN
En esta experiencia medimos la cantidad de calor que se absorbe o se desprende en reacciones que tienen lugar en disolución acuosa, en este caso NaOH y KNO3. Para ello utilizamosun Dewar que es un vaso aislado térmicamente provisto de una tapadera a través de la cual se inserta un termómetro. La tapadera no cierra herméticamente a fin de que el contenido del vaso esté apresión constante. Luego de preparar estas soluciones en el dewar se pudo observar que la temperatura varia en ambos casos, pero con NaOH se desprende calor y con KNO3 se absorbe calor, puesto que con elprimero la temperatura aumentó y con el segundo disminuyó, teniendo así una reacción exotérmica y una endotérmica respectivamente.
ABSTRACT


INTRODUCCIÓN
Calor de disolución es el calor generado oabsorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente. Representa la cantidad de entalpia de la disolución final y la entalpia de los componentes originales (es decirsoluto y disolvente) antes de mezclarse. (Chang Raymond.2007)
La cantidad de calor transferida se expresa en función de la cantidad de agua, m, el cambio de temperatura, ΔT y el calor específico delagua, c.  El calor específico de una sustancia se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de dicha sustancia en 1K (o en 1°C). Se expresa en J/K∙g o en cal/K∙g.Para el agua, cagua = 1 cal/g∙K = 4,184 J/g∙K. El calor de solucion tambien se conoce como entalpia, la entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar consu entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. Teniendo en cuenta el calor de reacción,...