DETERMINACION ACIDEZ EN VINAGRESS

DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN UN VINAGRE COMERCIAL


1. FUNDAMENTO TEÓRICO

Las valoraciones ácido débil-base fuerte tienen numerosas aplicaciones prácticas, y muy especialmente cuando se analizanmuestras de origen vegetal, pues en estos organismos la acidez del citoplasma y de los fluidos corporales es debida a ácidos débiles. En esta práctica se va utilizar para valorar la acidez de un vinagrecomercial. El vinagre es un producto obtenido por la oxidación del etanol contenido en bebidas alcohólicas de baja graduación gracias a la acción de unos microorganismos conocidos de forma genéricacomo bacterias acéticas. Puede caracterizarse como una disolución acuosa que contiene diferentes ácidos orgánicos (principalmente ácido acético) además de otros componentes como sulfatos, cloruros,dióxido de azufre, etc. Un índice de la calidad de un vinagre es la denominada acidez total (o grado acético) que es la cantidad total de ácidos que contiene el vinagre expresada como gramos de ácidoacético por 100 mL de vinagre. La cantidad total de ácidos presente en una muestra de vinagre puede determinarse fácilmente por valoración con una disolución de hidróxido sódico previamente normalizada,calculándose la concentración en ácido acético a partir de la ecuación de la reacción ácido-base ajustada:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Puesto que la reacción se produce mol a mol, en el puntode equivalencia se cumplirá que:
nº de moles de ácido = nº de moles de base
Mácido Vácido = Mbase Vbase

Por lo tanto, conocidos tres factores de la ecuación anterior podrá calcularse el cuarto. Enel punto de equivalencia de esta valoración el pH de la disolución será básico (debido a la presencia de ion acetato) y, por tanto, para detectar el punto final de esta valoración hay que elegir unindicador que cambie de color al pH adecuado. En este caso, se utiliza fenolftaleína, que a pH inferior a 8 es incolora, mientras que a pH superior a 10 es rosa. La valoración también puede...