determinacion acido urico

Práctica nº39 9/02/09
Métodos de determinación del pH:
Determinación del pH mediante el uso de indicadores

Fundamento:
En esta práctica determinaremos el pH (o un rango de pH dondese encontrará el pH) de distintas disoluciones problema con la ayuda de una serie de indicadores.
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones ocationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia.
La determinación del pH de una disolución implica la medida del potencial de un electrodo de hidrógeno en la disolución, sin embargo, sepuede determinar un valor aproximado de manera sencilla y rápida mediante el empleo de sustancias indicadoras.
Estas, son compuestos cuyo color, en disolución, cambia con la concentración de ioneshidrógeno. El intervalo de pH en el que tiene lugar el cambio de color varía sensiblemente de un indicador a otro.
Generalmente se trata de compuestos que son ácidos o bases orgánicos débiles, cuyoequilibrio se ve desplazado al introducirse en soluciones ácidas o básicas, cambiando así su color.

Material:
20 tubos de ensayo
Gradillas
Pipetas Pasteur desechables

Reactivos:
Anaranjado de metiloAmarillo de titan (0’2%)
Rojo de fenol (0’02%)
Azul de bromotimol (0’1%)
Rojo Congo
Tintura de Tornasol (5%)
Fenolftaleina
Azul de timol (0’04%)

Muestra:
5 disoluciones problemaTécnica:
1. Identificar el intervalo de viraje de cada indicador:

Indicador
Intervalo de viraje
Anaranjado de metilo
rojo 3 – 4’5 anaranjado/amarillo
Amarillo de titan (0’2%)amarillo 12 – 13 ámbar
Rojo de fenol (0’02%)
amarillo 6’8 – 8’2 rojo
Azul de bromotimol (0’1%)
amarillo 6’0 – 7’6 azul
Rojo Congo
azul/violeta 3 – 5 rojo/anaranjado
Tintura de Tornasol(5%)
rojo 4’5 – 8’3 azul
Fenolftaleina
incoloro 8’2 – 10 rojo violeta
Azul de timol (0’04%)
rojo 1’2 – 2’8 amarillo
amarillo 8’0 – 9’2 azul

2. Rotular 4...