DETERMINACION COMPLEXEMETRIA

“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”

UNIVERSIDAD NACIONAL
JORGE BASADRE GROHMANN






FACULTAD DE INGENIERIA DE MINAS
ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE INGENIERIA DE MINAS

CURSO : QUIMICA ANALITICA
PROFESOR : Ing. OSCAR MARCONI VALENZUELA
TEMA : INFORME DE LABORATORIO
ESTUDIANTE : SERGIO JOHNATAN TICONA ROQUE
CODIGO : 2012-37643
AÑO :SEGUNDO


TACNA – PERU
2013


DETERMINACION COMPLEXOMÉTRICA

I. OBJETIVOS:
Con el gasto de la solución determinar la normalidad real de la solución y el factor de corrección.

II. MATERIALES:
Vaso de precipitados (4)
Piceta
Soporte universal
Matraz (2)
Probeta (2)
Bureta
Pipeta

III. PROCEDIMIENTO:
1) Determinación de cloruros:
a) Según el contenido de cloruros: Pesar lamuestra y disolver con 25 ml. d agua destilada aproximadamente o medir exactamente un volumen de muestra, diluir si es necesario.
b) Agregar 2 a 3 gotas de indicador de cromato de potasio al 5% (solución amarilla)
c) Titular con solución de nitrato de plata, hasta que la solución problema presente un ligero color rojizo.
d) Anotar el gasto
e) Calcular el contenido de cloruros en la muestra, en ppmCl-, gr-Cl-/l ó % de Cl-.
Complexometría:
Preparación y estandarización de una solución valorada de EDTA:
a) Calcular la masa del EDTA (372,24) previamente desecado (Para 100 ml. de solución 0,05 N)
b) Pesar y colocar en la fiola correspondiente, aforar con agua destilada y homogenizar.
c) Estandarizar la solución según: (por duplicado)
0,1 gr de carbonato de calcio previamente secado.Disolver con la suficiente cantidad de HCl (1:1)
Diluir hasta aproximadamente 25 ml. con agua destilada.
Agregar 2 ml. de solución tampón pH = 10 (6,8 gr de NH1Cl y 57 ml. de NH4OH concentrado diluir hasta 100 ml. con agua destilada).
Agregar aproximadamente 0,1 de indicador NET (solución color rojo vino )
Titular con la solución de EDTA preparada hasta la aparición de un color azul.
Determinarla normalidad d la solución de EDTA.

Determinación de Calcio + Magnesio (Dureza del agua)
a) Medir de 25 ml. a 50 ml. d una muestra de agua.
b) Agregar 2 ml. de solución tampón pH = 10
c) Agregar aproximadamente 0,5 gr de indicador NET (negro de criocromo T) (0,1 gr en 100 gr de KNO3)
d) Titular con la solución valorada de EDTA, hasta que la solución de color vino cambie a un color azul.e) Calcular el gasto y expresar la dureza en grados alemanes.

2) Determinación de calcio:
a) Tener en cuenta el gasto de la solución de EDTA en la determinación de Ca + Mg (anterior)
b) Medir de 25 a 50 ml. de la muestra de agua (igual al anterior)
c) Agregar aproximadamente 0,1 gr de indicador murexida, (solución rosada)
d) Titular con la solución valorada de EDTA hasta color violeta.
e)Anotar el gasto, calcular y expresar el contenido de Ca y Mg en ppm.
Determinación de alcalinidad total:
a) Medir un volumen de agua
b) Agregar gotas de indicador anaranjado de metilo
c) Si la solución problema es amarilla, titular con solución de ácido valorado hasta color anaranjado
d) Tomar lectura en la bureta y expresar el resultado en: a) meq/L b) ppm CaCO3
Determinación de clasesde alcalinidad:
a) Pesar o medir un volumen de muestra y diluir a 25 ml. aproximadamente.
b) Agregar 2 a 3 gotas de fenolftaleína; si la solución es incolora anotar F=0 y pasar al paso c. Si la solución se torna rosada titular con solución de ácido valorado hasta la desaparición del color rosado. Anotar el gasto parcial =ml.
c) A la solución incolora añadir 2 a 3 gotas d indicador anaranjado demetilo, si la solución es anaranjada anotar M= 0; si la solución es amarilla seguir titulando con el ácido hasta que la solución problema este anaranjado. Anotar la lectura en la bureta M, donde:
NOTAS:
F: ml. de ácido valorado gastado en presencia de fenolftaleína.
M: ml. de caído valorado gastado en presencia de anaranjado de metilo.
T: ml. correspondiente al gasto total de la titulación....