Determinacion crioscopica de la masa molar

Universidad del Valle de Guatemala
Facultad de Ciencias y Humanidades
Departamento de Química
Laboratorio de Fisicoquímica 1





Práctica No.8 Determinación Crioscópica de la Masa Molar


Sumario:
El objetivo principal de esta práctica fue determinar la masa molar de un compuesto desconocido, en este caso se trató del naftaleno. El método utilizado fue la determinacióncrioscópica de la masa molar. Los reactivos utilizados fueron ciclohexano marca Merck al 99.5% y nafteno marca Merck al 99% de pureza. No se encuentra cristalería necesaria para esta práctica. El equipo necesario es un agitador Marca Finc Br. Un calorímetro marca P-dir 6772, un recipiente y una balanza Explorer modelo OHaus de 210±0.0001g.
En esta práctica se obtuvo una masa molar media de 128.4417±6.1604g/mol, obteniendo así un bajo porcentaje de error de 0.2197±0.0105%. Se puede ver que este método sí es confiable, siendo más preciso que exacto pues el porcentaje de error es muy bajo, pero la desviación estándar es grande. Para analizar a mayor profundidad los datos se obtuvo el intervalo de confianza a 99% de 128.3971g/mol ≤ X ≤ 128.4862g/mol.
Entre las fuentes de error posibles seencuentra el equipo utilizado. Se pretende que este sea totalmente aislante, pero esto no ocurre al 100%. Como conclusión se puede ver que el

Marco Teórico

Teoría, ecuaciones relacionadas:numeradas

Resultados
Tabla No.1 de Resultados: Media de la Masa Molar del Nafteno
Masa Molar (g/mol) Desviación Estándar(g/mol) Porcentaje de Error (±0.0105%)
128.4417 6.1604 0.2197

Tabla No.2 deResultados: Intervalo de Confianza al 99%
Valor Mínimo(g/mol) ≤ X ≤ Valor Máximo(g/mol)
128.3970963 128.4416741 128.4862519

Discusión
El objetivo principal de esta práctica fue determinar la masa molar de un compuesto desconocido, en este caso se trató del naftaleno. Al observar los resultados se puede ver que sí se cumplió en el grado esperado, pues se obtuvo un porcentaje de error de0.2197±0.0105%; siendo este valor exacto.
En primer lugar se coloca el ciclohexano y se realiza la primera corrida sin el compuesto desconocido, esto es para tener una corrida de comparación con el resto; el valor del primer punto de ebullición será útil para los cálculos explicados en Cálculo de Muestra, y explicados a continuación. Como segundo paso se realiza la primera adición de naftalenoal a pipeta. De igual manera que la corrida anterior se introduce al equipo para obtener la gráfica de Tiempo contra Temperatura. Es importante mencionar que debe realizarse una segunda regresión con los datos de la primera gráfica que sean constantes, pues lo que se quiere obtener es el corte de esa línea en el eje “y” (Eje de Temperatura). La intersección de esta gráfica en el eje “y” será elpunto de fusión de nuestro compuesto desconocido (naftaleno). De esta manera se fue agregando de 0.2g aproximadamente; realizando 3 adiciones en total. Se debe asegurar que el cambio de temperaturas entre los puntos de fusión sea entre la adición y la corrida inicial (sin adicción de naftaleno).
Al obtener todos los cambios de temperatura deseados se utiliza la ecuación No.2 y se obtiene la masamolar del compuesto adicionado. En esta práctica se obtuvo una masa molar media de 128.4417±6.1604 g/mol, obteniendo así un bajo porcentaje de error de 0.2197±0.0105%. Se puede ver que este método sí es confiable, siendo más preciso que exacto pues el porcentaje de error es muy bajo, pero la desviación estándar es grande. Para analizar a mayor profundidad los datos se obtuvo el intervalo deconfianza a 99% de 128.3971g/mol ≤ X ≤ 128.4862g/mol.
Entre las fuentes de error posibles se encuentra el equipo utilizado. Se pretende que este sea totalmente aislante, pero esto no ocurre al 100%. Otra fuente de error puede ser la pérdida de reactivos debido a la evaporación de estos. Otro error que se puede cometer fue no dejar correr la gráfica lo suficiente como para que la ecuación se...