Determinacion de acido acetico en vinagre
Páginas: 7 (1625 palabras)
Publicado: 26 de enero de 2012
DETERMINACION DEL CONTENIDO DE ACIDO ACETICO EN VINAGRE
Universidad de Nariño
Facultad de Ingeniería Agroindustrial
“En esta práctica se realizaron 2 titulaciones acido-base, la primera preparamos una solución de NaOH y su titulación con acido oxálico, en la segunda titulación se determinó la cantidad de acido acético que hay en vinagre. Se estandarizó el NaOH con un patrón primario(oxalato de potasio), luego se preparó la muestra de vinagre para ser titulada. Se recolectaron los datos de todos los grupos y se realizó un análisis estadístico.”
INTRODUCCION
La técnica de valoración o titulación ácido-base consiste en la determinación de la concentración de un ácido o una base, mediante la adición gradual de un volumen exactamente medido de base o de ácido deconcentración conocida (disolución patrón o estándar). La sustancia cuya concentración se conoce se denomina valorante. Una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización ohasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete (punto de equivalencia) En este punto llamado Punto de Equivalencia los moles de la base reaccionan completamente con los moles del ácido.Un método para visualizar el término de la reacción es mediante el uso de indicadores ácido- base que son sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico. Por ello se puede seguir el desarrollo de una titulación a través del cambio de color de un indicador.Los indicadores ácido-base son sustancias orgánicas que tienen colores muy distintos en medio básico y ácido. La fenolftaleínaes uno de los indicadores más utilizados, que en medio ácido o neutro es incoloro, pero adquiere un color rosa intenso en disoluciones básicas.
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ANALISIS Y RESULTADOS.
A) PREPARACION DE LA SOLUCION ESTANDAR
Se pesa sobre el vidrio de reloj aprox. 0.063g de acido oxálico (C2H2O4. 2H2O), Se lo deposita en unerlenmeyer de 100ml y se adiciona agua para disolverlo, se agrega algunas gotas de FENOLFTALEINA.
Posteriormente se pesa 0.04g de NaOH para preparar 100ml de solución 0.1N. Los cálculos realizados para la obtención de la cantidad necesaria del acido son los siguientes:
N=eqgramosolutolitrossln
eqgramosoluto=Nlitrossln
eqgramosoluto=0.10.01=0.001
eqgramosoluto=gsolutoPMEqggsoluto=400.01=0.04gNaOH
Se disuelve en una pequeña cantidad de agua en un beaker y se lo depositan en un balón aforado de 100ml, y se afora elcontenido hasta la marca de aforo Posteriormente antes de llenarla se Lava con pequeñas porciones de solución titulante (NaOH), ya que las buretas deben estar perfectamente limpias para que las mediciones de volúmenes sean reproducibles en todas lastitulaciones y se llena la bureta con esta solución.
Seguidamente se procede a la titulación agregando volúmenes graduales de la solución de NaOH desde la bureta al acido oxálico colocado en el erlenmeyer.
En la titulación se consumió un volumen aprox.de8.9ml de NaOH hasta que el acido oxálico se torno de una coloración rosada pálida.
CALCULOS
NNaOH=GramosdeacidooxalicoVNaOH(ml)NNaOH=0.063gC2H2O4 . 2H2O8.9mlx15.873
NNaOH=7.07x10-315.873=0.112
NNaOH=0.112
Una vez que se determina la concentración real de la disolución NaOH esta se puede utilizar para determinar las concentraciones de otras disoluciones acidas de concentración desconocida.
B) DETERMINACION DE ACIDO ACETICOEN VINAGRE
Se mide un volumen de 25ml de vinagre con una pipeta aforada, y se transfiere estacantidad a un balón aforado de 250ml con agua destilada hasta la marca de aforo. Se toma 50ml de esta solución y se traslada a un erlenmeyer de 250ml y se añade 50ml de agua y tres gotas de fenolftaleína y se procede a la titulación con la solución de NaOH anteriormente preparada.
El volumen consumido de la solución de NaOH para esta titulación fue de 37.5ml aprox.
CALCULOS
Se...
Universidad de Nariño
Facultad de Ingeniería Agroindustrial
“En esta práctica se realizaron 2 titulaciones acido-base, la primera preparamos una solución de NaOH y su titulación con acido oxálico, en la segunda titulación se determinó la cantidad de acido acético que hay en vinagre. Se estandarizó el NaOH con un patrón primario(oxalato de potasio), luego se preparó la muestra de vinagre para ser titulada. Se recolectaron los datos de todos los grupos y se realizó un análisis estadístico.”
INTRODUCCION
La técnica de valoración o titulación ácido-base consiste en la determinación de la concentración de un ácido o una base, mediante la adición gradual de un volumen exactamente medido de base o de ácido deconcentración conocida (disolución patrón o estándar). La sustancia cuya concentración se conoce se denomina valorante. Una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización ohasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete (punto de equivalencia) En este punto llamado Punto de Equivalencia los moles de la base reaccionan completamente con los moles del ácido.Un método para visualizar el término de la reacción es mediante el uso de indicadores ácido- base que son sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico. Por ello se puede seguir el desarrollo de una titulación a través del cambio de color de un indicador.Los indicadores ácido-base son sustancias orgánicas que tienen colores muy distintos en medio básico y ácido. La fenolftaleínaes uno de los indicadores más utilizados, que en medio ácido o neutro es incoloro, pero adquiere un color rosa intenso en disoluciones básicas.
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ANALISIS Y RESULTADOS.
A) PREPARACION DE LA SOLUCION ESTANDAR
Se pesa sobre el vidrio de reloj aprox. 0.063g de acido oxálico (C2H2O4. 2H2O), Se lo deposita en unerlenmeyer de 100ml y se adiciona agua para disolverlo, se agrega algunas gotas de FENOLFTALEINA.
Posteriormente se pesa 0.04g de NaOH para preparar 100ml de solución 0.1N. Los cálculos realizados para la obtención de la cantidad necesaria del acido son los siguientes:
N=eqgramosolutolitrossln
eqgramosoluto=Nlitrossln
eqgramosoluto=0.10.01=0.001
eqgramosoluto=gsolutoPMEqggsoluto=400.01=0.04gNaOH
Se disuelve en una pequeña cantidad de agua en un beaker y se lo depositan en un balón aforado de 100ml, y se afora elcontenido hasta la marca de aforo Posteriormente antes de llenarla se Lava con pequeñas porciones de solución titulante (NaOH), ya que las buretas deben estar perfectamente limpias para que las mediciones de volúmenes sean reproducibles en todas lastitulaciones y se llena la bureta con esta solución.
Seguidamente se procede a la titulación agregando volúmenes graduales de la solución de NaOH desde la bureta al acido oxálico colocado en el erlenmeyer.
En la titulación se consumió un volumen aprox.de8.9ml de NaOH hasta que el acido oxálico se torno de una coloración rosada pálida.
CALCULOS
NNaOH=GramosdeacidooxalicoVNaOH(ml)NNaOH=0.063gC2H2O4 . 2H2O8.9mlx15.873
NNaOH=7.07x10-315.873=0.112
NNaOH=0.112
Una vez que se determina la concentración real de la disolución NaOH esta se puede utilizar para determinar las concentraciones de otras disoluciones acidas de concentración desconocida.
B) DETERMINACION DE ACIDO ACETICOEN VINAGRE
Se mide un volumen de 25ml de vinagre con una pipeta aforada, y se transfiere estacantidad a un balón aforado de 250ml con agua destilada hasta la marca de aforo. Se toma 50ml de esta solución y se traslada a un erlenmeyer de 250ml y se añade 50ml de agua y tres gotas de fenolftaleína y se procede a la titulación con la solución de NaOH anteriormente preparada.
El volumen consumido de la solución de NaOH para esta titulación fue de 37.5ml aprox.
CALCULOS
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