Determinacion de Acido acetico en vinagre

DETERMINACION DE CH3COOH (ACIDO ACÉTICO) EN VINAGRE


RESUMEN
La práctica consta en determinar la cantidad de ácido acético en el vinagre. Para lo cual se debe hacer una titulación, de ésta se obtienen los datos para los cálculos de determinación. En la titulación se utilizó el NaOH 0.1N, el cual se debe valorar, para lo que se colocan 25ml de NaOH y 50 de agua destilada con indicadornaranja de metilo en un matraz –se hace triplicado, para comprobar propios resultados – al terminar la valoración, se prepara la solución de vinagre con 25ml de vinagre que se colocan en un matraz aforado de 250ml y posteriormente se afora con agua destilada.
Hecho esto se procede con la titulación, colocando en un matraz Erlen Meyer 25 ml de solución de vinagre con tres gotas de fenolftaleína. –Latitulación se hace por triplicado con el objetivo de comprobar los propios resultados –. De una bureta se adiciona NaOH previamente valorado y se obtienen tres volúmenes con los cuales se pueden hacerlos cálculos para saber cual es la cantidad del ácido acético en el vinagre, los resultados propios del equipo son:

INTRODUCCION
El ácido acético es un ácido que se encuentra en el vinagre, y quees el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH, en la realización de esta práctica se pretende determinar la cantidad de acido acético en una solución de vinagre que será titulada con una solución de hidróxido de Sodio (NaOH) también usando como indicador la fenolftaleina.
El vinagre contiene típicamente una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético, losvinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico, sin importar la presencia de estos ácidos la cantidad de acido acético es la que se calcula.
El contenido total de ácido de un vinagre se puede determinar fácilmente mediante titulación con una base fuerte. El contenido de ácido de un vinagre suele expresarse como contenido de ácido acético (CH3COOH), ya quees el principal componente ácido, aunque también están presentes otros ácidos. Así mismo, el contenido de ácido de un vino se conoce como porcentaje de ácido tartárico, aunque la muestra también contiene otros ácidos. Casi todos los vinagres contienen alrededor de 5% de ácido (p/v) expresado como ácido acético. Se conocen varios tipos de vinagre según sea su procedencia, entre ellos puedenmencionarse el vinagre de vino, el vinagre de cerveza, el vinagre de frutas, etc.
Se cuantifica el ácido acético (ácido débil) presente en una muestra de vinagre (comercial o casero) mediante valoración con una solución estándar de una base fuerte (reacción de neutralización ácido–base), se expresa en gramos de ácido acético/100 ml de muestra.

PARTE EXPERIMENTAL

1.Tomar 25ml de vinagre,colocarlos en un matraz aforado de 250ml, se aforo con agua destilada.
+
2.De la solucion preparada, se toman 25ml y se colocan en un matraz Erlenmeyer (elaborar por triplicado)
+
3.Se agregan 2 o 3 gotas de indicador fenolftaleina.
+
4.Se titula la muestra con hidroxido de sodio 0.1N.
+
5. se calcula el porciento de acido acetico, sabiendo que 1ml de solucion 1N = 0.06005g de acido acetico.RESULTADOS Y ANALISIS
Equipo 1
Vol , vinagre
NaOH agregado
g . CH3COOH
% CH3COOH
25 ml


 5.12%
25 ml


 4.9%
25 ml


5% 
PROMEDIO


 5.00%

Equipo 2
Vol , vinagre
NaOH agregado
g . CH3COOH
% CH3COOH
25 ml
22.2ml
0.006101g
5.41%
25 ml
22.4ml
0.006101g
5.46%
25 ml
22.4ml
0.006101g
5.45%
PROMEDIO
22.33ml
0.006101g
5.44%

Equipo 3
Vol , vinagre
NaOHagregado
g . CH3COOH
% CH3COOH
25 ml
22.4ml
0.1366g
5.4%
25 ml
22.4ml
0.1366g
5.4%
25 ml
22.8ml
0.1391g
5.6%
PROMEDIO
22.53ml
0.1374g
5.49%
Equipo 4
Vol , vinagre
NaOH agregado
g . CH3COOH
% CH3COOH
25 ml
20.2 ml
0.119701
4.82
25 ml
20.4 ml
0.120886
4.82
25 ml
20.5 ml
0.121479
4.82
PROMEDIO

0.362066
4.82

Equipo 5
Vol , vinagre
NaOH agregado
g . CH3COOH
%...