Determinacion de alcalinidad (reporte)

Colegio De Estudios Científicos Y Tecnológicos Del Estado De Guanajuato

Determinación de alcalinidad

Practica 4

Realizar tratamientos de aguas de acuerdo a su origen

Nombre: Ana Cristina Tovar Solis

Grupo: B-405

No.lista:29

Profesora: Tania Gaytan

Fecha: 05 marzo de 2012

Introducción
Inicialmente conviene explicar lo que significa acidez y alcalinidad. Estos dos términos responden a laforma de clasificar la reacción de cualquier elemento. El grado de acidez o alcalinidad se mide a través de una escala llamada de pH (potencial de hidrógeno) que va de O (extremo ácido) a 14 (extremo alcalino), ubicándose en el centro (7) el valor neutro. O sea que entre O y 7 tenemos los valores de acidez y de 7 a 14 los de alcalinidad.
La basicidad o alcalinidad es la capacidad acidoneutralizante de una sustancia química en solución acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se expresa en equivalentes de base por litro o en su equivalente de carbonato cálcico.
Debido a que la alcalinidad de la mayoría de las aguas naturales está compuesta casi íntegramente de iones de bicarbonato y de carbonato, las determinaciones de alcalinidad pueden dar estimaciones exactas de las concentraciones deestos iones.
La alcalinidad es la medida de la capacidad tampón de una disolución acuosa, o lo que es lo mismo, la capacidad de ésta para mantener su pH estable frente a la adición de un ácido o una base.
La alcalinidad se define en forma operacional como la capacidad de una solución (solución / suspensión acuosa diluida de compuestos orgánicos e inorgánicos, términos usados como sinónimo de agua)para neutralizar un ácido (CNA), o la cantidad de ácido que se requiere por litro para disminuir el pH a un valor aproximado de 4.3, esta capacidad se puede atribuir a la presencia de bases como; HCO31-, CO32, y OH1-, lo mismo que a especies presentes en pequeñas concentraciones de silicatos, boratos, amoniaco, fosfatos y bases orgánicas.
La acidez es una medida de la capacidad de un agua paraneutralizar una base fuerte, se atribuye a la presencia de ácidos como H2CO3 y HCO31- y algunas veces a ácidos fuertes.
Por el carácter ácido o alcalino de las aguas podemos decir que el fenómeno de neutralización es de suma importancia en los procesos de tratamiento de las aguas de uso industrial. Es esencial por ejemplo; la concentración del ion oxidrilo, el cual puede determinar la concentraciónde muchos iones metálicos, y comprender que algunos iones metálicos se comportan como ácidos, como es el caso del ion férrico, que tiene una fuerza ácida comparable al ácido fosfórico por lo que gran parte de su química está regida por propiedades ácidas, así mismo; que el sistema de carbonatos con su influencia sobre el pH de las aguas naturales puede gobernar la solubilidad de algunos ionesmetálicos, propiciando que la composición química de éstas se puedan alterar por la precipitación de minerales y por la subsiguiente sedimentación de estos sólidos en soluciones sobresaturadas, dañando severamente los equipos y tuberías. En general podemos decir que; el tratamiento de las aguas, las dosis de productos químicos requeridos para reducir la dureza (calcio y magnesio) en parte estáncontroladas por las propiedades ácido-base de la solución que se maneja.
La alcalinidad del agua es la medida de su capacidad para neutralizar ácidos. También se utiliza el término capacidad de neutralización de ácidos (CNA), y representa la suma de las bases que pueden ser valoradas. Esta alcalinidad de las agua naturales de debe principalmente a las sales de ácidos débiles, aunque las bases débiles ofuertes también puede contribuir.

Los bicarbonatos son los compuestos que más contribuyen a la alcalinidad, puesto que se forman en cantidades considerables por la acción del CO2 sobre la materia básica del suelo como podemos ver en la reacción:

Además de estas sales se puede considerar ácidos orgánicos que son resistentes a la oxidación biológica como es el caso del ácido húmico que forman...