Determinacion De Aluminio Por Hidrolisis, Neutralizando El Mineral Acido Con Adicion De Una Sal De Un Acido Debil. Metodo Del Tiosulfato De Sodio
Páginas: 3 (650 palabras)
Publicado: 11 de abril de 2011
DETERMINACION DE ALUMINIO POR HIDROLISIS, NEUTRALIZANDO EL MINERAL ACIDO CON ADICION DE UNA SAL DE UN ACIDO DEBIL. METODO DEL TIOSULFATO DE SODIO
Si la sal de un ácido débil y una base fuertees agregada a una solución de una sal de aluminio neutra o ligeramente ácida conteniendo un mineral ácido, toma lugar una transposición y el aluminio se hidroliza.
2AlCl3 + 3Na2S2O3 + 3H2O =2Al(OH)3 + 6NaCl + 3SO2 + 3S
Procedimiento. Si la solución es ácida, se agrega amoníaco diluido hasta la formación de un precipitado dificilmente soluble, pero no suficiente hidróxido de amonio paraproducir una precipitación permanente. La solución está diluida debido a que contiene 0,1 gr. Por cada 200 ml, luego se agrega un exceso de tiosulfato de sodio, y la solución se calienta hasta lacompleta eliminación de SO2. Al(OH)3 precipita junto con el azufre liberado. Si el hierro se encuentra ausente, se aconseja agregar algunas gotas de hidróxido de amonio hasta que la solución desprenda unligero olor amoniacal. La mezcla nuevamente calentada se filtra, el Al(OH)3 y el azufre deben ser lavados con agua caliente conteniendo aproximadamente 2 grs. de NH4NO3 por cada 100 ml.. Elprecipitado se seca, se calcina y se pesa como Al2O3.
Nota. Este método puede ser utilizado para la separación de aluminio y hierro, el agregado de amoníaco, seguido de la neutralización del mineral ácidopor tiosulfato es omitido. La precipitación del Al(OH)3 por este método dá un precipitado mas denso y fácil de filtrar que cuando se utiliza amoníaco solo.
Nota. G. Wynkoop sugiere el uso de nitritode sodio como la sal del ácido débil para la neutralización del mineral ácido.
I.Ivanov recomienda la neutralización de la solución de aluminio con tiosulfato de sodio, luego diluyendo a 100 ml. Yagregando ioduro de potasio, seguido por una solución de KIO3 al 3% y un exceso de IK al 10%, hasta que la precipitación se complete. El exceso de yodo se elimina por calentamiento. El Al(OH)3 se...
Si la sal de un ácido débil y una base fuertees agregada a una solución de una sal de aluminio neutra o ligeramente ácida conteniendo un mineral ácido, toma lugar una transposición y el aluminio se hidroliza.
2AlCl3 + 3Na2S2O3 + 3H2O =2Al(OH)3 + 6NaCl + 3SO2 + 3S
Procedimiento. Si la solución es ácida, se agrega amoníaco diluido hasta la formación de un precipitado dificilmente soluble, pero no suficiente hidróxido de amonio paraproducir una precipitación permanente. La solución está diluida debido a que contiene 0,1 gr. Por cada 200 ml, luego se agrega un exceso de tiosulfato de sodio, y la solución se calienta hasta lacompleta eliminación de SO2. Al(OH)3 precipita junto con el azufre liberado. Si el hierro se encuentra ausente, se aconseja agregar algunas gotas de hidróxido de amonio hasta que la solución desprenda unligero olor amoniacal. La mezcla nuevamente calentada se filtra, el Al(OH)3 y el azufre deben ser lavados con agua caliente conteniendo aproximadamente 2 grs. de NH4NO3 por cada 100 ml.. Elprecipitado se seca, se calcina y se pesa como Al2O3.
Nota. Este método puede ser utilizado para la separación de aluminio y hierro, el agregado de amoníaco, seguido de la neutralización del mineral ácidopor tiosulfato es omitido. La precipitación del Al(OH)3 por este método dá un precipitado mas denso y fácil de filtrar que cuando se utiliza amoníaco solo.
Nota. G. Wynkoop sugiere el uso de nitritode sodio como la sal del ácido débil para la neutralización del mineral ácido.
I.Ivanov recomienda la neutralización de la solución de aluminio con tiosulfato de sodio, luego diluyendo a 100 ml. Yagregando ioduro de potasio, seguido por una solución de KIO3 al 3% y un exceso de IK al 10%, hasta que la precipitación se complete. El exceso de yodo se elimina por calentamiento. El Al(OH)3 se...
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