Determinacion de amonio



INSTITUTO TECNOLOGICO DE MAZATLAN

ING. BIOQUIMICA V-B
Maestra: Judith González Benítez
PRACTICA – DETERMINACION DE AMONIO



Mazatlán, Sin. 14 Noviembre del 2013
Practica 1. Determinación de Amonio

OBJETIVO:
Determinar la cantidad de amonio, nitritos y nitratos que se encuentra en diferentes muestras de agua, utilizando como instrumento principal y/oprimordial el espectrofotómetro.

INTRODUCCION
En los procesos bioquímicos ocurridos en el cuerpo, el amonio, juega un papel fundamental. Es de vital importancia en la formación de Urea, que en su mayoría es fabricada en el hígado, posteriormente pasará a los riñones y por último la excretaremos en la orina.
Nitratos y nitritos son compuestos iónicos que se encuentran en la naturaleza, formandoparte del ciclo del nitrógeno. El nitrato (NO3) es la forma estable de las estructuras oxidadas del nitrógeno, y a pesar de su baja reactividad química puede ser reducido por acción microbiológica. El nitrito (NO2-), es oxidado con facilidad por procesos químicos o biológicos a nitrato, o bien reducido originando diversos compuestos.
En los suelos, los fertilizantes y vertidos residualesconteniendo nitrógeno orgánico son descompuestos para dar en un primer paso amonio (NH4+), que a continuación es oxidado a nitrito y a nitrato. Parte de este nitrato es absorbido por las plantas, que lo emplean en la síntesis de proteínas vegetales, pudiendo el resto pasar a las aguas subterráneas.
Los niveles de nitratos y nitritos en las aguas ya sean naturales o tratadas es un indicador importante dela calidad en que se encuentra el agua, ambos se encuentran relacionados con el ciclo del nitrógeno de suelo y plantas superiores aunque los nitratos son añadidos por medio de fertilizantes que pueden ocasionar que los niveles de estos aumenten.
Los nitritos también se forman durante la biodegradación de nitratos, nitrógeno amoniacal u otros compuestos orgánicos nitrogenados y se utiliza comoindicador de contaminación fecal en aguas naturales.
Los nitratos no se consideran en si tóxicos, pero la ingesta de grandes cantidades produce un efecto diurético por otra parte los nitritos pueden producir compuestos cancerígenos, las nitrosaminas, por su reacción con aminas secundarias o terciarias, además de interaccionar con los glóbulos rojos de la sangre produciendo metahemoglobinemia queimpide el transporte de oxígeno al cuerpo.
La solubilidad del Amoniaco en agua se incrementa con la disminución en el pH. La volatilidad del Amoniaco se incrementa con el incremento en el pH; de esta forma, esta sustancia se volatilizará libremente de sus soluciones con agua a pH altos.
Las sales de Amonio como el cloruro, nitrato y sulfato se disocian y solubilizan fuertemente en el agua y poreso los cambios en el pH no generarán normalmente la formación de precipitados de Amonio.

ANTECEDENTES
Antonio. J. Campbell (2003).-La determinación de amonio debe hacerse en .una atmósfera, y con aparatos y tapones, exentos de amoníaco, debiendo lavarse éstos cuidadosamente. E1 H2S y sulfuros interferentes pueden precipitarse previamente con acetato de zinc; colorantes pueden separarse por C oAl (OH) 3.
Si se desea examinar, además de estos compuestos de amonio salino, el llamado amonio orgánico se hace necesario calentar previamente el agua, adicionada de 1 g % de perclorato de potasio y acidulada con ácido sulfúrico, durante 15' al baño de agua hirviente. Después de alcalinizar, se determina el amonio en la forma descrita.
La determinación de amonio debe hacerse en .una atmósfera,y con aparatos y tapones, exentos de amoníaco, debiendo lavarse éstos cuidadosamente. E1 H2S y sulfuros interferentes pueden precipitarse previamente con acetato de zinc; colorantes pueden separarse por C o Al (OH) 3.
Si se desea examinar, además de estos compuestos de amonio salino, el llamado amonio orgánico se hace necesario calentar previamente el agua, adicionada de 1 g % de perclorato de...