Determinacion De Bario En Una Muestra Soluble

 Universidad Técnica de Machala
Facultad de Ciencias Químicas y de la Salud
Carrera de Ingeniería Química

Nombre: Diana Carolina Tello Román
Curso: 3ro “A”
Especialidad: IngenieríaQuímica
Fecha: 31 de Mayo del 2012
Profesor: Dr. Jaime Morales

Practica # 5
Tema: Determinación de Ba en una muestra soluble.
Fundamento:
Objetivo: Determinar el porcentaje de Bariopresente en una muestra para análisis.
Materiales y reactivos:
Balanza analítica
Papel filtro
Desecador
Luna de reloj
Estufa
Cl2Ba
Acido sulfúrico
Vaso de precipitación
agitador

Procedimiento:
Pesaralrededor de 0.5g de muestra (Cl2Ba), utilizando el método de peso por borda. Luego colocamos la muestra en un vaso de precipitación.
Disolver en 100 ml de agua destilada.
Precipitamos con H2SO4 0.4N,se forma un precipitado blanco de BaSO4.
Al agregar el H2SO4 se aplica la técnica, agitando la solución y agregando gota a gota el H2SO4, y ver si hay reacción hay que seguir el procedimiento.Filtramos el precipitado y se lava con agua caliente.
Después se comprueba que los cloruros han sido eliminados tomando en un tubo de ensayo un volumen de filtrado y se le agrega una gotas de AgNO3 si hayprecipitado se continua con el lavado, y si no se observa precipitado se procede a secar la muestra.
Se coloca el papel filtro que contiene el precipitado en una luna de reloj y se lleva a la estufa auna temperatura de 140°C.
Después del tiempo transcurrido colocamos en el desecador la muestra y luego se pesa el papel filtro con la muestra y procedemos a realizar los cálculos respectivos.

DatosExperimentales:
Peso de la muestra = 0.4583 gr Cl2Ba
Peso del papel filtro TARADo = 1.6663 gr
Peso del residuo del filtrado + el papel filtro = 1.9033grCl2Ba
Peso muestra más el papel filtro – elpapel filtro = 0.237 gr Cl2Ba
Reacciones:
Cl2Ba + H2SO4= BaSO4 + 2HCl
(208.24gr) (98gr) (233.34gr) (72.9gr)

Cálculos:
Muestra de cloruro de Bario:
Tubo + muestra= 26.8176...