Determinacion de CaCO3

Determinación del porcentaje de carbonato de calcio por retrotitulación.

RESUMEN:
En esta práctica se requiere determinar cuantos gramos de CaCO3 hay en diferentes muestras de este mismo, perocontaminadas con otros compuestos como el NaCl.
Para determinar esto se realizó una retrotitulación ya que el CaCO3 contaminado es insoluble en agua, por esto mismo se disolvió el CaCO3 en HCl ydespués se tituló con NaOH para titular el exceso de HCl y a continuación poder determinar los gramos de CaCO3 en la muestra contaminada.
Se utilizó anaranjado de metilo como indicador para observar elcámbio de color por su bajo rango de viraje (3.1 - 4.5) ya que el HCl es un ácido fuerte completamente discociable.
Los resultados obtenidos después de haber calculado moles y determinado volumenesfueron: 0.1100 g de CaCO3 obtenidos experimentalmente mientras que su valor teórico fue de 0.1003 g, por lo tanto esto da un error del 9.67%.
Esto se debe a que pudieron haber descuidos al momento dereportar volumenes o pesar muestras.

Tablas de datos previos
Compuesto
Masa
CaCO3
1) 0.1002 g
2) 0.1002 g
3) 0.1005 g

NaCl
1) 0.4002 g
2) 0.4002 g
3) 0.4014 g


Compuesto
Pesomolecular
NaOH
30.9971 g/mol
CaCO3
100.0873 g/mol
HCl
36.4609 g/mol
NaCl
58.4428 g/mol








Matraz con CaCO3
Volumen de HCl (mL)
1
50 mL
2
50 mL
3
51.5 mL
Matraz con CaCO3 +HCl
Volumen de NaOH (mL) gastado
1
27 mL
2
24.4 mL
3
27.8 mL










Memoria de Cálculos

Promedio de masas de CaCO3 y NaCl









Promedio de volumenes de HCl yNaOH






Se van a determinar los moles de HCl y NaOH a partir de las concentraciones obtenidas en la práctica 1 y el promedio de volumenes determinado anteriormente.

M HCl = 0.0953 M
M NaOH= 0.0974 M
V HCl = 50.5 mL
V NaOH = 26.4 mL




Para saber cuantos moles de HCl reaccionaron con el CaCO3, se restan los moles de HCl con los de NaOH y esa...