Determinacion De Cal Y Cianuro Residuales

LABORATORIO DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA



Víctor Sanmartín

Víctor Sanmartín

Práctica N: 6

Abril – Agosto 2012
Abril – Agosto2012

1. TEMA:
Determinación de cal y cianuro residuales.
2. OBJETIVOS
*Preparar una solución de AgNO3 de 4.34 g/lt. 250ml.
* Preparar una solución de H2SO4 de 4.38 g/lt.250ml.
*Determinar los gramos de cal y cianuro en una solución problema (25-20-15-10-5ml)
3. PROCEDIMIENTO
Preparamos las soluciones de AgNO3 y H2SO4.
En los 5 vasos de precipitación se llenanrespectivamente 25-20-15-10-5ml de solución midiendo con las pipetas volumétricas la sol. de AgNO3.
La bureta de 50ml es llenada con muestra cianurada y es sujetada en el soporte universal con pinzapara bureta.
En cada vaso de precipitación se colocan dos gotitas de
Luego colocamos los vasos de precipitación ajo de la bureta y se procedo a dejar caer la muestra en la soluciones de AgNO3. Y alir moviendo los vasos el color de la muestra pasara de transparente a amarillo.
En los 5 vasos de precipitación se llenan respectivamente 25-20-15-10-5ml midiendo con las pipetas volumétricas la sol.de H2SO4.
La bureta de 50ml es llenada con muestra cianurada y es sujetada en el soporte universal con pinza para bureta.
En cada vaso de precipitación se colocan dos gotitas de
Luego colocamoslos vasos de precipitación ajo de la bureta y se procedo a dejar caer la muestra en la soluciones de H2SO4. Y al ir moviendo los vasos el color de la muestra pasara de violeta a transparente.
4.TEORÍA
Solución de titulo conocido es método volumétrico para medir la cantidad de una disolución se necesita para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos. Paraello se va añadiendo gota a gota la disolución desconocida o problema a la otra disolución (disolución valorada) desde una bureta, hasta que la reacción finalize. Según el tipo de reacción que se...