Determinacion De Calcio, Magnesio Y Aluminio Por

DETERMINACION DE CALCIO, MAGNESIO Y ALUMINIO POR
TITULACION QUELOMÉTRICA


DETERMINACION DE CALCIO, MAGNESIO Y ALUMINIO POR
TITULACION QUELOMÉTRICA




1. OBJETIVOS

 Determinar las partes por millón contenidas en una muestra problema mediante la titilación quelométrica.

 Aplicar los conceptos teóricos adquiridos sobre volumetrías de complejación.

 Conocer las reaccionesocurridas en la determinación de aluminio, calcio y magnesio.

 Determinar cuál es el mejor medio para realizar la valoración quelometríca con EDTA.


2. INTRODUCCIÓN

Muchos iones metálicos reaccionan con pares de electrones donados por otras especies para formar o iones complejos o compuestos de coordinación.
Una unidad fórmula de la especie donadora o ligando debe tener, al menos, un parde electrones no compartidos disponible para la formación del enlace (covalente coordinado). El agua, el amoniaco y los iones haluros cumplen con tal condición.
Los métodos volumétricos basados en la formación de complejos, llamados también valoraciones complexas métricas, son muy utilizados en el análisis cuantitativo de metales en solución.
Un quelato se forma cuando una unidad fórmula deun ion metálico se coordina con dos o más de pares de electrones, donados por una unidad fórmula de un solo ligando, formando con éste una estructura cíclica.
Un agente quelatante que tiene dos grupos donadores de pares de electrones por unidad fórmula, formando dos enlaces covalentes coordinados con una unidad fórmula del catión, se llama bidentado; uno que tiene tres, tridentazo. En general, aestos ligandos se le denomina polidentados.

Un gran numero de aminas terciarias, muchas con grupos carboxilatos, forma quelatos muy estables con la mayoría de los cationes metálicos. Entre estos compuestos está el ácido etilendiaminotetraacetico, conocido comúnmente como EDTA, cuya fórmula estructural es:

(HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2

Una propiedad particular importante y útil el EDTAcomo titulante es que siempre se combina en relación 1:1 con los cationes metálicos, sin tener en cuenta la carga de éstos. Lo cierto es que la especie del EDTA que prima en la solución que se valora depende de su pH.


3. DATOS

Muestra: Nª 3
[ZnSO4]= 0.0452 Ma
[EDTA]=0.05Ma

Volumen de EDTA utilizado en cada una de las valoraciones
Determinación de Ca ²+ = 13.9ml
Determinación de Mg²+ = 19.6ml

Volumen de ZnSO4
Determinación de Al ³+ = 18.4ml

Volumen de alícuotas =10ml


4. CALCULOS Y RESULTADOS


Determinación de calcio

Ca ²+ + Y CaY

Punto de equivalencia
mmol Ca ²+ = mmol Y
mmol Ca ²+ = (13.9*0.05)=0.695mmol Ca ²+

(0.695mmol Ca ²+ ) * 40.08 mg Ca ²+ * 1 = 2785.6 ppm Ca ²+
1mmol Ca ²+ 0.01L sln


Determinación de Magnesio

Mg ²+ + Y MgY

Punto de equivalencia
Mmol totales edta=mmol Ca ²+ + mmol Mg ²+
(19.6mlx0.05M)= 0.695mmol Ca ²+ + mmol Mg ²+
0.98mmol - 0.695mmol Ca ²+ = mmol Mg ²+
0.285 mmol Mg ²+

0.285 mmol Mg ²+ x 24.312 mg Mg ²+ x 1 =692.9 ppm Mg ²+
1 mmol Mg ²+0.01L sln




Determinación de aluminio

Al³+ + Y AlY + Y

Y + Zn ²+ ZnY exceso

Punto de equivalencia
mmol exceso edta = mmol Zn ²+
mmol exceso edta = ( 18.4mlx 0.0452M)= 0.832 mmol Y

Al³+ + Y AlY

Punto de equivalencia
mmol total edta= mmol exceso edta + mmol Al³+
(25mlx0.05M) - 0.832 mmol = mmol Al³+
0.418mmol=mmolAl³+

0.418 mmol Al³+ x 26.981mgAl³+ x 1 = 1127.8 ppm Al³+
1 mmol Al³+ 0.01L sln



5. DISCUSIONES DE RESULTADOS

 La determinacion de calcio, se realizo por medio de un método directo; donde al alcanzarce el punto de equivalencia se logra hallar con facilidad las partes por millones de calcio en la...