Determinacion de calcio y magnesio por volumetria complexometrica

CORPORACION UNIVERSITARIA AUTONOMA DEL CAUCA FACULTAD DE INGENIERIAS INGENIERIA AMBIENTAL Y SANITARIA IV QUIMICA AMBIENTAL LABORATORIO DETERMINACION DE CALCIO Y MAGNESIO POR VOLUMETRIA COMPLEXOMETRICA Diego Angulo

magnesium, the first combined EDTA with calcium (EDTA is a chelator of calcium). Calcium EDTA is determined when the pH is high enough to precipitate magnesium Mg(OH)2 using anindicator is combined with calcium which will give a turn when all the calcium becomes part of a complex with EDTA a pH between 12 and 13. We will use this determination as an indicator of complexometric titration with EDTA the Eriochrome black-T. Keywords: calcium, EDTA, magnesium, Ph. INTRODUCCION Las soluciones de EDTA son especialmente valiosas como titulantes porque este reactivo se combina conlos iones metálicos en una proporción de 1:1 independientemente de la carga del catión. El ácido de EDTA es el titulante complejometrico más versátil. Por esta razón el EDTA es un ligando hexadentado La concentración de calcio y magnesio expresada como equivalente de CaCO3, tradicionalmente ha sido tomada como DUREZA TOTAL. Otros metales divalentes iónicos también contribuyen en la dureza, pero susconcentraciones en aguas naturales son relativamente insignificantes, lo iones de Calcio y Magnesio pueden ser titulados mediante la utilización de agente complejo, EDTA (Acido Etilen Diamino Tetra Acetico), para formar complejos estables de CaEDTA y MgEDTA de la siguiente manera:

RESUMEN: Cuando se añade EDTA o sus sales a un agua que contiene calcio y magnesio, el EDTA se combina primero conel calcio (el EDTA es un quelante del calcio). El calcio se determina con EDTA cuando el pH es lo suficientemente alto como para que el magnesio precipite en Mg(OH)2 utilizando un indicador que se combine con el calcio el cual dará a un viraje cuando todo el calcio pase a formar parte de un complejo con EDTA con un pH entre 12 y 13. Se usara como indicador de esta determinación volumetríacomplexométrica con EDTA el negro de Eriocromo-T. Palabras clave: calcio, EDTA, magnesio, pH. ABSTRAC: When you add EDTA or its salts to a water containing calcium and

Para propósitos sanitarios y en general, las aguas se catalogan en relación con la dureza, de la siguiente manera:

Tabla N°1 de interpretación Ligandes Monodentados: Calidad del agua Valor en mg/L CaCO3 0 – 75 75 – 150 Cuando seforman complejo de un catión metálico a partir de unión con ligandos monodentarios de alteran notoriamente las propiedades de solubilidad del catión, en general esto debido a que el acomplejamiento provoca un aumento en el tamaño del ion, lo que a su vez se traduce en una disminución en la fuerza de atracción entre el catión y sus contra iones. Ligando polidentados quelantes: A continuaciónpresentaremos la fórmula para poder encontrar la cantidad concentrada de CaCO3 y por consiguiente de dureza total presente en el cuerpo de agua ���� ���� �������� M 100 .1 (1000 ) analizada: Mg/L =
ml de la muestra

Suaves Moderadamente duras Duras Muy duras

150 – 300  300

o

agentes

PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS: Indicador metalocromico: son colorantes orgánicos que forma con los metalescomplejos con un color diferente al del indicador libre. Esto permite la detección del final de la valoración de este tipo de reacciones debido a que este indicador puede ser una base o un acido. Se caracteriza por formar complejos estables con cationes como el Ca y Mg. Complejo de coordinación: En química se le conoce como una entidad molecular que se encuentra formada por una asociación que involucra ados o más componentes unidos por un tipo de enlace. Se les llama entonces complejo de coordinación a los compuestos que tienes entidades de coordinación en su constitución, y la entidad de coordinación es el aducto (producto formado por la unión directa de dos moléculas sin que se produzcan cambios estructurales) formado por el grupo central y los ligandos.

Muchas veces e los utiliza como...