Determinacion de calcio

DETERMINACIÓN DE CALCIO

CÁLCULOS:
Preparación del indicador
0,2505 g de Negro de eriocromo y disolver en 50 ml de etanol
Preparación de Cloruro de Amonio
3,375 g más 26,5 ml de NH3 y diluimosa 100 ml
Titulación
Para el patrón se procedió a tomar 5 ml de CaCO3 más 5 gotas de indicador más 1 ml de solución tampón
Volumen gastado de EDTA |
1º | 2º | 3º |
11 ml | 10.5 ml | 11.5 ml |Para 20 ml de muestra más 2 ml de solución tampón más 5 gotas de indicador
Volumen gastado de EDTA |
1º | 2º | 3º |
26.1 ml | 27.4 ml | 26.9 ml |

Cuestionario:
1. Indique 4 metodospara detectar el punto final de una titulacion con EDTA
El indicador de preferencia para detectar el punto final de la titulación es Calmagita. Anteriormente se usaba Negro de Eriocromo T, pero fuereemplazado dado que el Calmagita tiene más estabilidad y permite una visualización más nítida del punto final. Tanto uno como otro son azocompuestos que forman complejos con el magnesio, estos complejostienen un color diferente al del azocompuesto. Se trata de indicadores ácido base con dos cambios de color.
a) Metodo de absorcion atomica para cromo total
b) Metodo de plasma de acoplamientoinductivo
c) Metodo colorimetrico
d) Metodo titulometrico con EDTA
2. Enuncie tres circustanacias en las que es necesaria una titulacion por retroceso con EDTA
La valoración por retrocesoes útil para la determinación de cationes que forman complejos estables con el EDTA y para los cuales no se dispone de un indicador adecuado. Este método también es útil para cationes como cromo(III) y Co(III), que reaccionan lentamente con el EDTA la disolución del analito se agrega un exceso medido de la disolución patrón de EDTA.
3. Explique que se hace en una titulacion pordesplazamiento y de un ejemplo
Se trata con una solución de complejo Mg-AEDT o Zn-AEDT, si el ión que se determina forma un complejo más estable con AEDT, ocurre la reacción:
Mg-AEDT + M2+ ->...